工業(yè)上常通過煅燒石灰石來制備生石灰。為提高產(chǎn)量并減少能耗，需測定某溫度下石灰石樣品中碳酸鈣完全分解所需的時間。小明取12.5克石灰石樣品進行如下實驗，并將所得實驗數(shù)據(jù)繪制成如圖所示曲線：
已知：石灰石樣品中雜質(zhì)不參與反應。
可能用到的化學方程式：
CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
（1）在稀鹽酸的質(zhì)量從0加至b克的過程中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為 0-a：固體逐漸溶解；a-b：固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡0-a：固體逐漸溶解；a-b：固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡。
（2）此次煅燒過程中產(chǎn)生的生石灰的質(zhì)量為多少克？
（3）小明重新取等質(zhì)量的該石灰石樣品以相同條件煅燒60分鐘后，重復上述實驗操作上發(fā)現(xiàn)樣品中碳酸鈣仍未完全分解。請在圖中畫出此次實驗中燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關系曲線。
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．
【答案】0-a：固體逐漸溶解；a-b：固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：42引用：2難度：0.5
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1．按如圖進行實驗，已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物，甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。根據(jù)下列要求，回答問題：
（1）若黑色粉末是純凈物，甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現(xiàn)紅色、藍色、渾濁，則氣體A是，黑色粉末為。
（2）若第（1）問中：乙裝置的物質(zhì)增重3.6g,丙裝置中的物質(zhì)增重4.4g,則至少需通入g氣體。發(fā)布：2024/12/20 5:0:2組卷：136引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖所示實驗：將過量的稀鹽酸加入20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：
（1）表中第10分鐘時，x=時間/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加質(zhì)量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 。
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
（3）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測量結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“沒有影響”）。發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：30引用：4難度：0.5 -
3．某化學自主學習小組為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取15g石灰石樣品，加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應。有關數(shù)據(jù)如表所示（樣品中其他成分均不與稀鹽酸反應且不溶于水）：
（1）完全反應時生成氣體的質(zhì)量為反應前 反應后 實驗數(shù)據(jù) 石灰石樣品的質(zhì)量 加入稀鹽酸的質(zhì)量 剩余物質(zhì)的質(zhì)量 15g 100g 110.6g g。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：68引用：3難度：0.5
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