以常見(jiàn)的工業(yè)廢料鐵泥（主要成分為Fe2O3、Feo、Fe及雜質(zhì)；雜質(zhì)與酸不反應(yīng)，且難溶于水）為原料，實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑檸檬酸鐵（也叫做檸檬酸三鐵，化學(xué)式為FeC6H5O7）的流程如圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）鐵泥“酸溶”時(shí)，F(xiàn)eO與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 FeO+2H+=Fe2++H2OFeO+2H+=Fe2++H2O。
（2）“酸溶”后，分離出雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是 過(guò)濾過(guò)濾。
（3）“氧化”過(guò)程中，被氧化的物質(zhì)是 FeSO4FeSO4（填化學(xué)式），離子方程式為 H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+；該過(guò)程溫度不宜過(guò)高，其原因是 雙氧水在溫度高時(shí)會(huì)分解雙氧水在溫度高時(shí)會(huì)分解。
（4）“濾餅”的主要成分是 Fe（OH）3Fe（OH）3（填化學(xué)式）。
（5）在用硫酸“酸溶”過(guò)程中，當(dāng)加入400mL1.5mol?L-1硫酸時(shí)，固體不再溶解；“氧化”過(guò)程中，共消耗H2O2的物質(zhì)的量為0.15mol。不考慮中間過(guò)程損失，則制得的檸檬酸鐵的物質(zhì)的量最多為 0.50.5mol。
【答案】FeO+2H+=Fe2++H2O；過(guò)濾；FeSO4；H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+；雙氧水在溫度高時(shí)會(huì)分解；Fe（OH）3；0.5
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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