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全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的
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．某學(xué)生想探究鐵生銹的條件，他將干凈的鐵釘分別同時(shí)入放A、B、C三支試管中進(jìn)行研究。
（1）請(qǐng)你幫助該學(xué)生完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的內(nèi)容：
編號(hào)操作方法實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A探究鐵在干燥空氣中的生銹情況
B放入鐵釘，注入蒸餾水浸沒(méi)鐵釘，并用植物油液封
C探究鐵在有空氣和水封時(shí)的生銹情況
（2）一周后，編號(hào)為
C
C
的試管中的鐵釘最易生銹。上述實(shí)驗(yàn)所得到的結(jié)論是：鐵生銹是鐵與
氧氣
氧氣
、
水
水
等物質(zhì)共同作用的結(jié)果。
（3）有學(xué)生認(rèn)為，在試管B中，可以充入CO2氣體代替植物油，你認(rèn)為合理嗎？
不合理
不合理
，理由是
防止二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸
防止二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸
，你選擇可以代替植物油的氣體是
氮?dú)?/div>
氮?dú)?/div>。
（4）用相同材料制作，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間防銹處理的鐵欄桿，安裝在南方比安裝在北方更易生銹，其原因是
南方雨水多，空氣中水汽含量高，鐵更容易生銹
南方雨水多，空氣中水汽含量高，鐵更容易生銹
。
（5）在焊接鐵管時(shí)，為了使接口更加牢固，常用稀鹽酸清洗接口處的鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【答案】C；氧氣；水；不合理；防止二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸；氮?dú)?；南方雨水多，空氣中水汽含量高，鐵更容易生銹；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．化學(xué)小組對(duì)鋼鐵的銹蝕進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。
    Ⅰ．探究鋼鐵銹蝕的基本條件

    （1）一段時(shí)間后，C、D、E中鐵釘生銹，A、B中鐵釘無(wú)明顯銹蝕。由A、B、C的現(xiàn)象可知，鐵的銹蝕是鐵跟
     
    等物質(zhì)作用的過(guò)程。
    （2）使用自來(lái)水重新進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)試管B中鐵釘生銹了，其可能的原因是
     
    。
    Ⅱ．探究食鹽水濃度對(duì)鋼鐵腐蝕速率的影響
    用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每組實(shí)驗(yàn)加入鐵炭總質(zhì)量為24g,食鹽水體積為7.5mL，恰好能將固體潤(rùn)濕。測(cè)得的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：（提供資料：示數(shù)差3cm是指U型管左側(cè)液面上升3cm。）

    序號(hào) 鐵炭質(zhì)量比 食鹽水濃度/% 示數(shù)差3cm所用時(shí)間/s 10分鐘時(shí)溫度升高值/℃
    實(shí)驗(yàn)① 2：1 26 90 7.8
    實(shí)驗(yàn)② 4：1 26 170 4.2
    實(shí)驗(yàn)③ 6：1 26 190 3.3
    實(shí)驗(yàn)④ 2：1 13 140 6
    實(shí)驗(yàn)⑤ 2：1 6.5 140 6
    （3）分析食鹽水濃度對(duì)鋼鐵腐蝕速率的影響應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)
     
    （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。有同學(xué)提出應(yīng)該再加一組實(shí)驗(yàn)，研究鐵炭質(zhì)量比為2：1、食鹽水濃度為3.3%時(shí)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，你覺(jué)得是否有必要，并說(shuō)明理由
     
    。
    （4）查閱資料得知，食鹽水中的氯離子能破壞鋼筋表面的鈍化膜，并促使鐵發(fā)生一系列反應(yīng)得到氫氧化鐵，它在空氣中風(fēng)化失水后變成氧化鐵。鋼筋銹蝕過(guò)程中生成氧化鐵的反應(yīng)方程式是
     
    。
    Ⅲ．探究水樣的pH及溶解氧濃度對(duì)鋼鐵腐蝕速率的影響
    步驟1：按如圖連接好裝置，檢查裝置氣密性。
    步驟2：向三頸燒瓶中放入3.5g生鐵粉末，向分液漏斗內(nèi)加入10mL不同濃度的稀鹽酸。
    步驟3：將稀鹽酸全部注入三頸燒瓶?jī)?nèi)，關(guān)閉分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，至恢復(fù)到室溫時(shí)，采集的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

    序號(hào) 鹽酸pH
    P反應(yīng)前 P反應(yīng)后 DO反應(yīng)前 DO反應(yīng)后 開(kāi)始降低所需時(shí)間/s
    實(shí)驗(yàn)① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131
    實(shí)驗(yàn)② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68
    實(shí)驗(yàn)③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24
    實(shí)驗(yàn)④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98
    實(shí)驗(yàn)⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175
    （5）步驟1中檢查裝置氣密性的方法為：先在分液漏斗中加水，再打開(kāi)活塞，觀察到
     
    （填現(xiàn)象），表明裝置的氣密性良好。
    （6）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后壓強(qiáng)變大。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)③時(shí)，觀察到溶液中有氣泡冒出，反應(yīng)后體系內(nèi)壓強(qiáng)卻變小了，變小的原因是
     
    。
    （7）分析表中數(shù)據(jù)，在該實(shí)驗(yàn)條件下，下列說(shuō)法正確的有
     
    （填字母）。
    a.當(dāng)pH=2時(shí)，鐵粉與氧氣的銹蝕速率最快
    b.稀鹽酸中的溶解氧含量與鹽酸的pH有關(guān)
    c.鐵粉和鹽酸，氧氣在剛接觸時(shí)不是同時(shí)發(fā)生反應(yīng)

    發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：203引用：4難度：0.5

  • 2．在進(jìn)行“二氧化碳制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)”時(shí)，小明發(fā)現(xiàn)放置小蠟燭的銅架上出現(xiàn)了綠色物質(zhì)，且綠色物質(zhì)只出現(xiàn)在下部（伸到燒杯下面的部分），上部和在燒杯外的部分沒(méi)有出現(xiàn)，小明思考，銅也會(huì)生銹嗎？為什么只出現(xiàn)在下部呢？銅生銹的條件是什么？
    【查閱資料】銅在一定條件下會(huì)銹蝕生成一種綠色的物質(zhì)（銅綠），其主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式時(shí)候Cu2（OH）2CO3，受熱易分解．
    【猜想與假設(shè)】依據(jù)銅綠的化學(xué)式，小明猜想銅生銹的條件可能是，銅與氧氣、
     
    共同作用，做出此猜想的依據(jù)是
     
    ．
    【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】將四塊銅片分別按如圖放置半個(gè)月，觀察現(xiàn)象如下，A中銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴(yán)重，B、C、D中銅片不生銹，D裝置中氫氧化鈉溶液的作用是
     
    ，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．

    【得出結(jié)論】根據(jù)A和D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知銅生銹需要
     
    ．
    【反思與應(yīng)用】利用所得結(jié)論填空，依據(jù)本實(shí)驗(yàn)結(jié)合“二氧化碳澆滅蠟燭”的實(shí)驗(yàn)操作推測(cè)銅架下部容易生銹的原因是
     
    ．
    【實(shí)驗(yàn)拓展】有資料顯示，氧化銅也能加快過(guò)氧化氫溶液的分解速率．
    （1）給你一支已經(jīng)產(chǎn)生銅綠的銅架，5%過(guò)氧化氫溶液，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明（儀器自選）．
     

    （2）請(qǐng)你試著寫(xiě)出銅生成銅綠的化學(xué)方程式
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：52引用：1難度：0.3

  • 3．化學(xué)小組對(duì)鋼鐵的銹蝕進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。
    Ⅰ．探究鋼鐵銹蝕的基本條件

    （1）一段時(shí)間后，C、D、E中鐵釘生銹，A、B中鐵釘無(wú)明顯銹蝕。由A、B、C的現(xiàn)象可知，鐵的銹蝕是鐵跟
     
    （填化學(xué)式）等物質(zhì)作用的過(guò)程。D中鐵釘比C中鐵釘銹蝕程度嚴(yán)重，說(shuō)明
     
    。
    （2）使用自來(lái)水重新進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)試管B中鐵釘生銹了，其可能的原因是
     
    。
    Ⅱ．探究食鹽水對(duì)鋼鐵腐蝕速率的影響
    用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，錐形瓶中放生鐵粉末，滴管中預(yù)先加入2mL不同濃度的食鹽水，并用氧氣傳感器測(cè)定錐形瓶?jī)?nèi)的氧氣濃度，數(shù)據(jù)如下表所示：

    實(shí)驗(yàn)組 生鐵粉末質(zhì)量 食鹽水濃度 3min時(shí)瓶?jī)?nèi)氧氣濃度
    實(shí)驗(yàn)① 3.5g 4% 18.96%
    實(shí)驗(yàn)② 3.5g 8% 18.56%
    實(shí)驗(yàn)③ 3.5g 16% 18.28%
    實(shí)驗(yàn)④ 3.5g 24% 17.99%
    （3）該實(shí)驗(yàn)探究的是
     
    對(duì)鋼鐵腐蝕速率的影響，其實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
     
    。
    （4）查閱資料得知，食鹽水中的氯離子能破壞鋼筋表面的鈍化膜（其原理如圖所示），并促使鐵發(fā)生一系列反應(yīng)得到Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3在空氣中風(fēng)化失水后變成氧化鐵。

    ①氯離子破壞鋼筋表面的鈍化膜的過(guò)程中，從陽(yáng)極向陰極轉(zhuǎn)移的微粒是
     
    。
    ②鋼筋銹蝕過(guò)程中得到氧化鐵的反應(yīng)方程式為
     
    。
    Ⅲ．探究水樣的pH及溶解氧濃度對(duì)鋼鐵腐蝕速率的影響
    步驟1：按如圖連接好裝置，檢查裝置氣密性。

    步驟2：向三頸燒瓶中放入3.5g生鐵粉末，向分液漏斗內(nèi)加入10mL不同濃度的稀鹽酸。
    步驟3：將鹽酸全部注入三頸燒瓶?jī)?nèi)，關(guān)閉分液漏斗活塞，同時(shí)采集數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
    序號(hào) 鹽酸pH 壓強(qiáng)p/kPa 溶解氧/mg?L-1
    p反應(yīng)前 p反應(yīng)后 DO反應(yīng)前 DO反應(yīng)后 開(kāi)始降低所需時(shí)間/s
    實(shí)驗(yàn)① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131
    實(shí)驗(yàn)② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68
    實(shí)驗(yàn)③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24
    實(shí)驗(yàn)④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98
    實(shí)驗(yàn)⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175
    （5）步驟1中檢查裝置氣密性的方法為
     
    。
    （6）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后壓強(qiáng)變大的主要原因是
     
    （用化學(xué)方程式表示）。
    （7）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3時(shí)，觀察到溶液中有氣泡冒出，反應(yīng)后體系內(nèi)壓強(qiáng)卻變小了。其原因是
     
    。
    （8）分析表中數(shù)據(jù)，在該實(shí)驗(yàn)條件下，下列說(shuō)法正確的有
     
    。
    A．當(dāng)pH=2時(shí)，鐵粉與氧氣的銹蝕速率最快
    B．稀鹽酸中的溶解氧含量與鹽酸的pH有關(guān)
    C．鐵粉和鹽酸，氧氣的反應(yīng)可以同時(shí)發(fā)生

    發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：247引用：3難度：0.7
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