CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，還可用作CO吸附劑和脫氧劑。CuCl是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。
Ⅰ.利用以下裝置可制備CuCl：
已知：Na2[CuCl3]為無色溶液，加水稀釋即析出CuCl白色固體。回答下列問題：
（1）制取Cl2：A中發(fā)生的反應氧化劑和還原劑的物質的量之比為 1：51：5，為吸收Cl2尾氣，C中可選用試劑 ACAC（填標號）。
A．Na2SO3溶液
B．飽和食鹽水
C．FeCl2溶液
D．濃H2SO4
（2）制備CuCl：打開分液漏斗旋塞與攪拌器，B中依次發(fā)生反應的離子方程式為：
①Cu+Cl2=Cu2++2Cl-
②Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓
③CuCl+2Cl-?[CuCl3]2-
觀察到 溶液中藍色褪去變?yōu)闊o色溶液中藍色褪去變?yōu)闊o色時停止反應。將B中溶液傾入盛有 蒸餾水蒸餾水的燒杯中，立即得到白色CuCl沉淀。過濾得CuCl粗品。
（3）洗滌CuCl：洗滌時最好用 cc（填序號）洗滌濾餅3～4次，其目的是 乙醇揮發(fā)可帶走CuCl表面的水分防止其被氧化乙醇揮發(fā)可帶走CuCl表面的水分防止其被氧化。
a.H2O
b.稀硫酸
c.95%的乙醇
Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。
已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。
（4）裝置的連接順序應為 C→B→A→DC→B→A→D。
（5）用D裝置測N2含量，若讀數時右側量氣管液面高于左側液面，則測得N2含量 偏小偏小（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】1：5；AC；Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓；溶液中藍色褪去變?yōu)闊o色；蒸餾水；c；乙醇揮發(fā)可帶走CuCl表面的水分防止其被氧化；C→B→A→D；偏小
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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