由硫酸銅溶液與熟石灰混合可制成波爾多液，它具有很強(qiáng)的殺菌作用，廣泛用于防治蔬菜、果樹(shù)、棉、麻等植物的病害。為探究CuSO4與Ca（OH）2的反應(yīng)產(chǎn)物，某研究小組在室溫下，分別將不同濃度的CuSO4溶液滴入100mL飽和澄清石灰水中，操作及現(xiàn)象記錄如下：
| 實(shí)驗(yàn) | CuSO4溶液濃度 | CuSO4溶液體積 | 操作及現(xiàn)象 |
| Ⅰ | 1.0mol/L | 1.6mL | 加入CuSO4后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和少量白色晶體，加熱濁液至沸騰，藍(lán)色沉淀變?yōu)楹谏?/td> |
| Ⅱ | 0.10mol/L | 16mL | 加入CuSO4后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，未見(jiàn)白色晶體，加熱濁液至沸騰，藍(lán)色沉淀變?yōu)楹谏?/td> |
| Ⅲ | 1.0mol/L | 2.1mL | 加入CuSO4后產(chǎn)生綠色沉淀和少量白色晶體，加熱濁液至沸騰，沉淀不變黑。 |
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ與實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的藍(lán)色沉淀為
Cu（OH）2
Cu（OH）2
（填化學(xué)式）；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為 Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
。（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅱ中未生成白色晶體的原因：
n（CaSO4）=0.0016mol,體積V≈0.116L，可求得c（CaSO4）≈0.014mol/L，小于飽和CaSO4的濃度，未達(dá)飽和，不會(huì)析出
n（CaSO4）=0.0016mol,體積V≈0.116L，可求得c（CaSO4）≈0.014mol/L，小于飽和CaSO4的濃度，未達(dá)飽和，不會(huì)析出
。（3）研究小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅲ中綠色沉淀應(yīng)為堿式硫酸銅，其實(shí)驗(yàn)依據(jù)是
沉淀為綠色，加熱至沸騰時(shí)不變黑
沉淀為綠色，加熱至沸騰時(shí)不變黑
。（4）為進(jìn)一步研究綠色沉淀的成分，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
?。?00mL飽和澄清石灰水中加入21mL____，產(chǎn)生綠色沉淀，無(wú)白色晶體產(chǎn)生。
ⅱ．取出少量帶綠色沉淀的濁液，加熱至沸騰，沉淀不變黑。
ⅲ．將剩余濁液過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀至洗滌液中無(wú)SO42-。
ⅳ．將洗滌后的沉淀用鹽酸溶解，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色固體，將固體過(guò)濾、洗滌，洗滌液并入濾液中，固體經(jīng)干燥、稱量，其質(zhì)量為93.2mg。
ⅴ．將步驟iv所得濾液加水定容至100mL，取20mL，測(cè)定其中c（Cu2+）=0.016mol/L。
①補(bǔ)全步驟i中的試劑：
0.1mol/LCuSO4溶液
0.1mol/LCuSO4溶液
。②步驟出中檢驗(yàn)洗滌液中無(wú)SO42-的方法是：
取少量洗滌液，加入HCl酸化，加入幾滴BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生
取少量洗滌液，加入HCl酸化，加入幾滴BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生
。③堿式硫酸銅化學(xué)式可用Cux（OH）ySO4來(lái)表示，則由上述實(shí)驗(yàn)可確定x=
4
4
、y=6
6
。（5）經(jīng)以上實(shí)驗(yàn)，研究小組得出結(jié)論：CuSO4與Ca（OH）2的反應(yīng)產(chǎn)物與
濃度、相對(duì)用量
濃度、相對(duì)用量
有關(guān)。【答案】Cu（OH）2；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；n（CaSO4）=0.0016mol，體積V≈0.116L，可求得c（CaSO4）≈0.014mol/L，小于飽和CaSO4的濃度，未達(dá)飽和，不會(huì)析出；沉淀為綠色，加熱至沸騰時(shí)不變黑；0.1mol/LCuSO4溶液；取少量洗滌液，加入HCl酸化，加入幾滴BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生；4；6；濃度、相對(duì)用量
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：1難度：0.4
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1．為測(cè)定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。利用高氯酸（高沸點(diǎn)酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點(diǎn)酸）蒸出，再通過(guò)滴定測(cè)量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進(jìn)入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號(hào)）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實(shí)驗(yàn)中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時(shí)補(bǔ)加NaOH溶液，否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡(luò)合），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（F的相對(duì)原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實(shí)驗(yàn)），測(cè)量并計(jì)算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)]使水蒸氣通過(guò)灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對(duì)氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述假設(shè)（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實(shí)驗(yàn)的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學(xué)認(rèn)為增加焦炭的量可以提高化學(xué)反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說(shuō)法，并簡(jiǎn)述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學(xué)式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7
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