當前位置： 2013年江蘇省“金鑰匙”科技競賽（學(xué)生CESL活動）化學(xué)決賽試卷> 試題詳情

如圖所示，X溶液與AgNO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄三種溶溶液發(fā)生反應(yīng)均生成白色沉淀。則X可能是下列哪種物質(zhì)的溶液（　　）

A．HNO₃或KNO₃	B．HCl或H₂SO₄
C．BaCl₂或CaCl₂	D．NaOH或Ca（OH）₂

【考點】復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)與應(yīng)用．

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：489引用：23難度：0.5

相似題

1．下面模擬圖是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)的微觀圖，請你結(jié)合圖示回答相關(guān)問題：
（1）圖中表示的是反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，“”表示的離子（填離子符號）

，“〇”表示的離子（填離子符號）

。
（2）在反應(yīng)過程中，旁觀者是（填離子符號）

和

。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。
（3）下列物質(zhì)中只有一種物質(zhì)能與硝酸銀發(fā)生上述類似反應(yīng)，應(yīng)是

（填序號）。
①HNO₃
②KNO₃
③NaCl
發(fā)布：2024/8/1 8:0:9組卷：5引用：1難度：0.8
解析
2．電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強。將含有酚酞的Ba（OH）₂溶液平均分成兩份置于A、B兩個燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器，往燒杯A中滴加稀硫酸，往燒杯B中滴加硫酸鈉溶液，滴加過程中，這兩份溶液的滴加速率始終相同，測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。
（1）甲曲線對應(yīng)燒杯

的反應(yīng)（填“A”或“B”）；
（2）甲曲線M點時溶液中的粒子是

；
（3）乙曲線N點溶液的顏色為

。
發(fā)布：2024/8/5 8:0:8組卷：14引用：1難度：0.6
解析
3．復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)常見的一種反應(yīng)類型，它有這樣一種規(guī)律：一種酸與另一種相對較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強酸的鹽。
（1）已知酸性由強到弱順序為：H₂SO₄＞H₂SO₃＞H₂S＞H₂CO₃＞HClO
①寫出向NaClO溶液中通入少量CO₂的化學(xué)方程式

。
②將混有CO₂氣體的SO₂氣體通入飽和NaHSO₃溶液，

（填“能”或“不能”）除CO₂氣體。
（2）復(fù)分解反應(yīng)從形式上看，是一種相互交換成分的反應(yīng)，在有機反應(yīng)中，也有相類似形式的反應(yīng)-“烯烴復(fù)分解”反應(yīng)

如果用重氫（元素符號為D）標記過的烯烴CD₃CD=CDCD₃和烴CH₃CH=CHCH₃進行反應(yīng)，其化學(xué)方程式是CD₃CD=CDCD₃+CH₃CH=CHCH₃=2

（3）復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循向生成沉淀、氣體、難電離的方向進行。
①甲同學(xué)認為CuSO₄+H₂S=H₂SO₄+CuS↓不能發(fā)生，因為違背了“較強酸制較弱酸”的原則，他的觀點是錯誤的，因為CuS

。
②乙同學(xué)認為，H₂SO₃酸性弱于HNO₃，SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但經(jīng)過實驗探究發(fā)現(xiàn)，有白色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3SO₂+3Ba（NO₃）₂+2

=3

↓+

NO↑+4HNO₃
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：20引用：1難度：0.7
解析

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如圖所示，X溶液與AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三種溶溶液發(fā)生反應(yīng)均生成白色沉淀。則X可能是下列哪種物質(zhì)的溶液（ ）

如圖所示，X溶液與AgNO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄三種溶溶液發(fā)生反應(yīng)均生成白色沉淀。則X可能是下列哪種物質(zhì)的溶液（　　）