某化學(xué)興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，開展了以下活動(dòng)。
【查閱資料】
經(jīng)查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜。
【對(duì)比實(shí)驗(yàn)】

編號(hào)	操作	現(xiàn)象
甲	將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中	無明顯現(xiàn)象
乙	將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中	鋁絲表面析出紅色固體
丙	將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中	鋁絲表面析出紅色固體

比較實(shí)驗(yàn)乙和實(shí)驗(yàn)

甲

甲

（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。
實(shí)驗(yàn)乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu

2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu

，據(jù)此可知金屬活動(dòng)性Al比Cu

強(qiáng)

強(qiáng)

（填“強(qiáng)”或“弱”）。
圓圓同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)丙的現(xiàn)象進(jìn)行分析，認(rèn)為H₂O對(duì)氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點(diǎn)馬上被其他同學(xué)否定。
【猜測與探究】
小組同學(xué)針對(duì)實(shí)驗(yàn)丙的現(xiàn)象，經(jīng)討論后猜測：Cl^-破壞了氧化鋁薄膜。
為檢驗(yàn)此猜測是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的CuSO₄溶液，并均浸入表面未打磨的鋁絲，然后進(jìn)行了新的探究：

操作	現(xiàn)象	結(jié)論	推論
（1）向一支試管中再加入NaCl固體	鋁絲表面析出紅色固體	氧化鋁薄膜被破壞	Na或 Cl- Cl- 能破壞氧化鋁薄膜
（2）向另一支試管中再加入Na2SO4固體	鋁絲表面沒有變化 鋁絲表面沒有變化	氧化鋁薄膜未被破壞	Na+和 SO 2 - 4 都不能破壞氧化鋁薄膜

【結(jié)論與反思】
得出結(jié)論：前述猜測

正確

正確

（填“正確”或“不正確”）。
【再探究】
老師帶領(lǐng)同學(xué)們利用數(shù)字化手持技術(shù)探究久置空氣中的金屬鋁和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)和溫度隨時(shí)間變化的關(guān)系。

①由圖可知，時(shí)間為

100

100

s時(shí)鋁和稀鹽酸反應(yīng)完全。
②在0～50s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)沒有明顯變化的原因是

Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O

Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O

。（用化學(xué)方程式表示）