當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年黑龍江省黑河市嫩江高級(jí)中學(xué)高二（上）聯(lián)考化學(xué)試卷> 試題詳情

用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)制氯氣時(shí)，發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深，經(jīng)分析該氣體主要含有Cl₂和ClO₂兩種氣體，某學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體，并測(cè)定兩種氣體的物質(zhì)的量之比。

Ⅰ．查閱資料：
ClO₂是一種黃色氣體，能凝聚成紅色液體，熔點(diǎn)-59℃，沸點(diǎn)11℃；能溶于水，不溶于濃硫酸、四氯化碳，有強(qiáng)氧化性；能與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種為NaClO₃。
Ⅱ．制備與分離：
（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
。
（2）裝置C中盛裝的試劑為
CCl₄
CCl₄
，裝置E的作用是
安全瓶防倒吸
安全瓶防倒吸
。
（3）F中ClO₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
2ClO₂+2OH^-=ClO₃^-+ClO₂^-+H₂O
2ClO₂+2OH^-=ClO₃^-+ClO₂^-+H₂O
。
Ⅲ．測(cè)量與計(jì)算：
反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得B、C裝置分別增重2.0g和14.2g,將D中的液體溶于水，配成2L溶液，取20.00mL該溶液，調(diào)節(jié)試樣pH＜2.0，加入足量KI晶體，振蕩后靜置片刻；加入指示劑X，用0.200mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。（已知：ClO₂+H⁺+I^-→I₂+Cl^-+H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
（4）應(yīng)選用的指示劑X為
淀粉溶液
淀粉溶液
。
（5）原裝置收集到的ClO₂的物質(zhì)的量為
0.100mol
0.100mol
。（忽略F中吸收的尾氣）
Ⅳ．結(jié)論：
（6）濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3KClO₃+10HCl=3KCl+4Cl₂↑+2ClO₂↑+5H₂O
3KClO₃+10HCl=3KCl+4Cl₂↑+2ClO₂↑+5H₂O
。

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．

【答案】檢查裝置的氣密性；CCl₄；安全瓶防倒吸；2ClO₂+2OH^-=ClO₃^-+ClO₂^-+H₂O；淀粉溶液；0.100mol；3KClO₃+10HCl=3KCl+4Cl₂↑+2ClO₂↑+5H₂O

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.6

相似題

1．重鉻酸鉀A是橙紅色的固體，有強(qiáng)氧化性．
①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍(lán)紫色溶液C；
②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍(lán)色沉淀D；
③繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；
④在E中加入H₂O₂加熱則生成黃色溶液F；
⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來的化合物A的溶液．
已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：
Cr³⁺+3OH^-?Cr（OH）₃?H₂O+HCrO₂?H₂O+H⁺+
C
r
O
-
2

藍(lán)紫色灰藍(lán)色綠色
（1）根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有

（填“堿性”、“酸性”、“兩性”）．
（2）寫出①的離子方程式

；
（3）已知D的溶解度為2.06×10^-7g,則D的溶度積常數(shù)為

．
（4）寫出③的離子反應(yīng)方程式

．
（5）④F溶液中的黃色離子是

（寫化學(xué)式）；若參加反應(yīng)的H₂O₂是5mol,則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為

．
（6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測(cè)定金屬錫樣品的純度：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：

；
②向①的溶液中再加入過量的FeCl₃溶液，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為

；
③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe²⁺．現(xiàn)有金屬錫樣品wg,經(jīng)上述各步反應(yīng)后，用A溶液滴定，A應(yīng)放在

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去cmol?L^-1的A溶液vmL（錫的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）．求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：30引用：2難度：0.5
解析
2．為了確定黃鉀鐵礬的化學(xué)式KFe₃（SO₄）_x（OH）_y，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：
（1）黃鉀鐵礬的化學(xué)式中x=

，y=

．
（2）寫出溶液B中所含溶質(zhì)的化學(xué)式

．
（3）紅褐色沉淀能溶于HI溶液，并發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式

．
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：23引用：2難度：0.5
解析
3．A：K₂Cr₂O₇是橙紅色的固體，有強(qiáng)氧化性．①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍(lán)紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍(lán)色沉淀D；③繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；④在E中加入H₂O₂加熱則生成黃色溶液F；⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來的化合物A的溶液．
已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：
Cr³⁺+3OH^-?Cr（OH）₃?H₂O+HCrO₂?H₂O+H⁺+
C
r
O
-
2

藍(lán)紫色　　　灰藍(lán)色　　　　　　　　　　　綠色
（1）根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有

（填“堿性”、“酸性”、“兩性”）．
（2）寫出①的離子方程式

；
（3）已知D的溶解度為2.06×10^-7g,則D的溶度積常數(shù)為

．
（4）寫出③的離子反應(yīng)方程式

．
（5）④F溶液中的黃色離子是

（寫化學(xué)式）；若參加反應(yīng)的H₂O₂是5mol,則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為

．
（6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測(cè)定金屬錫樣品的純度：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：

；
②向①的溶液中再加入過量的FeCl₃溶液，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為

；
③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe²⁺．現(xiàn)有金屬錫樣品wg,經(jīng)上述各步反應(yīng)后，用A溶液滴定，A應(yīng)放在

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去cmol?L^-1的A溶液vmL（錫的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）．求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.1
解析

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