用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應制氯氣時，發(fā)現所得氣體顏色偏深，經分析該氣體主要含有Cl2和ClO2兩種氣體，某學習小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體，并測定兩種氣體的物質的量之比。
Ⅰ．查閱資料：
ClO2是一種黃色氣體，能凝聚成紅色液體，熔點-59℃，沸點11℃；能溶于水，不溶于濃硫酸、四氯化碳，有強氧化性；能與NaOH溶液反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種為NaClO3。
Ⅱ．制備與分離：
（1）實驗前應進行的實驗操作為檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性。
（2）裝置C中盛裝的試劑為CCl4CCl4，裝置E的作用是安全瓶防倒吸安全瓶防倒吸。
（3）F中ClO2與NaOH溶液反應的離子方程式為2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O。
Ⅲ．測量與計算：
反應結束后，測得B、C裝置分別增重2.0g和14.2g,將D中的液體溶于水，配成2L溶液，取20.00mL該溶液，調節(jié)試樣pH＜2.0，加入足量KI晶體，振蕩后靜置片刻；加入指示劑X，用0.200mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。（已知：ClO2+H++I-→I2+Cl-+H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
（4）應選用的指示劑X為淀粉溶液淀粉溶液。
（5）原裝置收集到的ClO2的物質的量為0.100mol0.100mol。（忽略F中吸收的尾氣）
Ⅳ．結論：
（6）濃鹽酸與氯酸鉀固體反應的化學方程式為3KClO3+10HCl=3KCl+4Cl2↑+2ClO2↑+5H2O3KClO3+10HCl=3KCl+4Cl2↑+2ClO2↑+5H2O。
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量；氯氣的實驗室制法．
【答案】檢查裝置的氣密性；CCl4；安全瓶防倒吸；2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O；淀粉溶液；0.100mol；3KClO3+10HCl=3KCl+4Cl2↑+2ClO2↑+5H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10難度：0.6
相似題
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1．某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分．該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想．
【提出猜想】
猜想1：。
猜想2：。
猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。
為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究．
【實驗探究】該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則；
（1）B中應該裝試劑（填編號）．
A．氫氧化鈉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．飽和碳酸鈉溶液 D．飽和碳酸氫鈉
（2）A中品紅溶液的作用是．
（3）D中澄清石灰水的作用是．
通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：
①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁
【得出結論】
（4）由上述現象該小組同學確認該氣體為．發(fā)布：2024/12/30 7:0:1組卷：5引用：4難度：0.1 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內部的空氣已經排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：28引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13難度：0.7
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