當前位置： 2016-2017學年浙江省金華五中九年級（上）期初化學試卷> 試題詳情

金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬。下圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限。

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關的化學知識，
你認為金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關
③⑤
③⑤
。（填序號）
①地殼中金屬元素的含量 ②金屬的導電性 ③金屬的活動性
④金屬的延展性 ⑤金屬冶煉的難易程度
（2）鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。請你寫出一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）里還原出來的化學方程式。
Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂
Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

（3）鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗蝕性，其原因是什么？
通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁保護膜
通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁保護膜

（4）若將13鋅放入100稀硫酸溶液中恰好完全反應，則可生成氫氣多少克？

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；金屬材料及其應用；金屬的化學性質；一氧化碳還原氧化鐵．

【答案】③⑤；Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂；通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁保護膜

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。

當前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內容及下載

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：3難度：0.3

相似題

1．某綜合實踐活動小組同學，對我市某化工廠排放污水進行檢測，發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫氧化鈉．為測定污水中氫氧化鈉的含量，取100g污水于燒杯中，加入98g 溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸（H₂SO₄），恰好完全反應．（假設污水中其它成分不與鹽酸反應）
求：（1）100g污水中含氫氧化鈉多少克？
（2）污水中氫氧化鈉的質量分數(shù)？
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：3引用：2難度：0.3
解析
2．某綜合實踐活動小組的同學，對我市某化工廠排放的污水進行檢測，發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫氣化鈉．為測定污水中氫氧化鈉的含量，取100g污水于燒杯中，加入36.5g溶質的質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應．（假設污水中其它成分不與稀鹽酸反應）求：
（1）100g污水中含氫氧化鈉多少克？
（2）反應后燒杯里溶液中氯化鈉的溶質的質量分數(shù)．（結果保留至0.1%）．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.5
解析
3．我市某化工廠排放的尾氣里含有有毒的二氧化氮（NO₂），為防止其污染空氣，工廠用NaOH溶液吸收二氧化氮
（反應的化學方程式為：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O）
（1）NaOH中氧元素的質量分數(shù)是

；
（2）計算：消耗NaOH溶質的質量為80kg,理論上可吸收二氧化氮的質量為多少？
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3
解析

把好題分享給你的好友吧~~