在學習了常見的酸和堿后，某化學興趣小組的同學圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展實驗探究活動，請你參與下列活動。
【實驗探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應，三位同學進行了以下實驗。
（1）測定溶液pH變化的方法
甲同學在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學是將

a

a

（填字母序號）。
a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中
b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中
（2）測混合過程中的溫度變化
乙同學在實驗過程中測得反應混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應是

放熱

放熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應。圖2中B點表示的含義是

KOH和H₂SO₄恰好完全反應

KOH和H₂SO₄恰好完全反應

。
（3）借助于酸堿指示劑
丙同學通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為

2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O

2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O

。
【提出問題】針對反應后溶液中溶質(zhì)的成分，大家紛紛提出了猜想。
【猜想與假設】
猜想一：只有K₂SO₄
猜想二：有K₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有K₂SO₄和KOH
【進行實驗】為了驗證猜想，學習小組選用Fe₂O₃粉末、BaCl₂溶液，進行如下探究：

實驗方案	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一	取少量反應后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末	① 固體粉末減少（或消失），溶液變成黃色 固體粉末減少（或消失），溶液變成黃色	溶液中有H2SO4，猜想二正確
方案二	取少量反應后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液	②產(chǎn)生白色沉淀	溶液中有H2SO4，猜想二正確

【實驗結(jié)論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的。
【評價與反思】
（4）丁同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由是

K₂SO₄與BaCl₂反應也會產(chǎn)生白色沉淀，無法證明H₂SO₄一定存在

K₂SO₄與BaCl₂反應也會產(chǎn)生白色沉淀，無法證明H₂SO₄一定存在

。
（5）同學們經(jīng)過反思與討論，最后認為方案一中的Fe₂O₃粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替，也能得到同樣的實驗結(jié)論，請你選出可用藥品的字母序號

ABD

ABD

。
A.Mg
B.CuO
C.KCl
D.Na₂CO₃
（6）分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮

反應物是否過量（或反應物是否有剩余）

反應物是否過量（或反應物是否有剩余）

。