氮的氧化物都具有不同程度的毒性，研究氮的氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化具有重要意義。回答下列問題：
（1）已知NO和O₂經(jīng)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ轉(zhuǎn)化為NO₂，其能量變化如圖1所示：
Ⅰ.2NO（g）?N₂O₂（g） ΔH₁，平衡常數(shù) K₁；
Ⅱ.____  ΔH₂，平衡常數(shù)K₂；
①寫出第Ⅱ步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）

N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）

。
②反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）ΔH

＜

＜

（填“＞”或“＜”）0，平衡常數(shù)K=

K₁?K₂

K₁?K₂

（用含K₁、K₂的代數(shù)式表示）。下列措施既能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)
化率，又能加快生成NO₂的反應(yīng)速率的是

b

b

（填字母）。
a.升高溫度
b.縮小容器體積
c.加入催化劑
（2）由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅱ的v_正～c（O₂） 的關(guān)系如圖2所示，當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為

b

b

（填字母）。
（3）T₁℃時(shí)，在剛性反應(yīng)容器中投料比為1：3的NO（g）與O₂（g）發(fā)生反應(yīng)，其中NO₂（g） 二聚為N₂O₄（g） 的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如表所示。

t/min	0	40	80	160	260	700	800
p/kPa	32.8	30.7	29.9	29.4	29.2	28.8	28.8

①t=44min時(shí)，若測(cè)得體系中O₂的分壓ρ（O₂）=22.4kPa,則0～44min內(nèi)v（NO）=

0.1

0.1

kPa?mim^-1。
②達(dá)到平衡時(shí)N₂O₄的分壓ρ（N₂O₄）=1.6kPa,NO的轉(zhuǎn)化率為

58.5

58.5

%（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）。反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常數(shù)K_p=

1.6

1.6

kPa（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)）。