某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。
（1）實(shí)驗(yàn)一：探究固體的表面積和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)方案：用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào) 鋅的狀態(tài) 反應(yīng)溫度/℃ 收集100mL氫氣所需時(shí)間/s

Ⅰ 薄片 15 200

Ⅱ 薄片 25 90

Ⅲ 粉末 25 10

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明
溫度越高
溫度越高
，化學(xué)反應(yīng)速率越大；
②能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是
Ⅱ
Ⅱ
和
Ⅲ
Ⅲ
；
③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響：
在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)
在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)
。
（2）實(shí)驗(yàn)二：探究KI和FeCl₃混合時(shí)生成KCl、I₂和FeCl₂的反應(yīng)存在一定的限度。實(shí)驗(yàn)步驟：
ⅰ.向5mL0.1mol?L^-1KI溶液中滴加5～6滴0.1mol?L^-1FeCl₃溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ.向甲中滴加CCl₄，充分振蕩；
ⅲ.向乙中滴加試劑X。
①將KI和FeCl₃反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：
2
2
I^-+
2
2
Fe³⁺?
1
1
I₂+
2
2
Fe²⁺。
②步驟ⅲ中，試劑X是
KSCN溶液
KSCN溶液
。
③步驟ⅱ和ⅲ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明KI和FeCl₃混合時(shí)生成KCl、I₂和FeCl₂的反應(yīng)存在一定的限度，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
ⅱ中可觀察到溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色，ⅲ中可觀察到溶液變紅
ⅱ中可觀察到溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色，ⅲ中可觀察到溶液變紅
。

【答案】溫度越高；Ⅱ；Ⅲ；在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應(yīng)；2；2；1；2；KSCN溶液；ⅱ中可觀察到溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色，ⅲ中可觀察到溶液變紅

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.5

相似題

1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（　　）
A．催化劑 B．溫度 C．濃度 D．壓強(qiáng)
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6
解析
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問題（已知：Cu²⁺、Fe³⁺對(duì)H₂O₂的分解起催化作用）。

（1）為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)

（填序號(hào)，下同），選擇的依據(jù)是

。
（2）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)

。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是

。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H₂O₂快速制取少量O₂，可采取的三條措施為

。
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
解析

3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10^-3mol?L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30

② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->

．
（2）實(shí)驗(yàn)測得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=

．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)為2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k為常數(shù)）
（4）請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：

c（I^-）/（mol?L^-1） c（Fe³⁺）/（mol?L^-1） v/（mol?L^-1?s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值為

．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

Fe³⁺濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請(qǐng)通過計(jì)算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

．

發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5

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