利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H₂S廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保．

（1）工業(yè)上可用組成為K₂O?M₂O₃?2RO₂?nH₂O的無機(jī)材料純化制取的氫氣
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是

be

be

（填序號）
a.CuSO₄溶液    b.Fe₂O₃　　 c.濃硫酸　　 d.NaOH溶液　 e.Na₂CO₃固體
（2）利用H₂S廢氣制取氫氣來的方法有多種
①高溫?zé)岱纸夥?br />已知：H₂S（g）?H₂（g）+1/2S₂（g）
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H₂S分解實(shí)驗(yàn)．以H₂S起始濃度均為cmol?L^-1測定H₂S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖．圖中a為H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H₂S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=

2

3

0

.

2

C

2

3

0

.

2

C

；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：

溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的進(jìn)間縮短

溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的進(jìn)間縮短

②電化學(xué)法
該法制氫過程的示意圖如右．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是

增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分

增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分

；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl

H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl

．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為

2Fe²⁺+2H⁺

電解

2Fe³⁺+H₂↑

2Fe²⁺+2H⁺

電解

2Fe³⁺+H₂↑

．