實(shí)驗(yàn)探究:
探究雙氧水的氧化性和還原性。
(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳催化雙氧水可以快速反應(yīng)制備氧氣,請(qǐng)用雙線橋法來表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況 ,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為 1:21:2,該反應(yīng)中體現(xiàn)了雙氧水的性質(zhì)是 氧化性和還原性氧化性和還原性。
(2)向盛有硫酸酸化的KMnO4溶液的試管中滴加H2O2溶液,振蕩。溶液紫紅色褪去,產(chǎn)生大量無色氣泡,把帶火星的木條伸入試管口木條復(fù)燃。已知反應(yīng)生成了無色的MnSO4溶液,則該反應(yīng)的離子方程式為 5H2O2+2MnO-4+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O5H2O2+2MnO-4+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O,雙氧水作 還原還原劑。
(3)向雙氧水中通入H2S氣體,有淡黃色S沉淀產(chǎn)生,則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)比為 1:11:1。
結(jié)論:雙氧水既有氧化性又有還原性。
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較.
【答案】;1:2;氧化性和還原性;5H2O2+2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O;還原;1:1
M
n
O
-
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:15引用:1難度:0.8
相似題
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1.向200mLFeBr2溶液中逐漸通入Cl2,其中n(Fe3+)、n(Br2 )隨通入n(Cl2)的變化如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.還原性強(qiáng)弱:Fe2+>Br- B.由圖可知,該FeBr2溶液的濃度為1mol?L-1 C.n(Cl2)=0.12mol時(shí),溶液中的離子濃度有 ═c(Fe3+)c(Br-)59D.氯氣過量時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- 發(fā)布:2024/12/7 9:30:1組卷:49引用:3難度:0.5 -
2.根據(jù)反應(yīng)式:①2Fe3++2I-═2Fe2++I2,②Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是( ?。?/h2>
A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br- 發(fā)布:2024/11/28 12:30:2組卷:344引用:8難度:0.8 -
3.已知:
①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;
②Cl2+2FeCl2═2FeCl3;
③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2。
則下列判斷正確的是( ?。?/h2>A.氧化性:MnO4->Fe3+>Cl2>I2 B.還原性:Cl->I->Fe2+ C.Fe3+只有氧化性,F(xiàn)e2+只有還原性 D.由信息推測(cè):Cl2+2I-═2Cl-+I2反應(yīng)可以進(jìn)行 發(fā)布:2024/12/11 14:0:2組卷:419引用:7難度:0.4
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