下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨
4						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

Ne

Ne

（填元素符號(hào)）；金屬性最強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

；元素⑩名稱是

硒

硒

。
（2）在這些元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)是

HClO₄

HClO₄

（填化學(xué)式）。
（3）⑧、⑨都是重要的非金屬元素。下列敘述能說明⑨的非金屬性比⑧強(qiáng)的是

bc

bc

。
a.氫化物的沸點(diǎn)：⑨＞⑧b.⑨的單質(zhì)與氫氣化合比⑧的單質(zhì)容易
c.⑨的單質(zhì)可置換出⑧的單質(zhì)        d.⑨的氫化物的酸性比⑧的氫化物的酸性強(qiáng)
（4）元素⑦和⑨形成的化合物中，化學(xué)鍵的類型為

共價(jià)鍵

共價(jià)鍵

。
用電子式表示元素①和⑨組成化合物的形成過程：

→

→

。
（5）某同學(xué)利用元素⑥對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿溶液與NH₄Cl溶液混合生成弱堿NH₃?H₂O，可以驗(yàn)證元素⑥的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理：

不合理

不合理

，理由是

用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH₃?H₂O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH₃?H₂O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

。