下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
| 主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
| 3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
| 4 | ⑩ |
Ne
Ne
（填元素符號）；金屬性最強的元素對應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 
硒
硒
。（2）在這些元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強是
HClO4
HClO4
（填化學(xué)式）。（3）⑧、⑨都是重要的非金屬元素。下列敘述能說明⑨的非金屬性比⑧強的是
bc
bc
。a.氫化物的沸點：⑨＞⑧b.⑨的單質(zhì)與氫氣化合比⑧的單質(zhì)容易
c.⑨的單質(zhì)可置換出⑧的單質(zhì) d.⑨的氫化物的酸性比⑧的氫化物的酸性強
（4）元素⑦和⑨形成的化合物中，化學(xué)鍵的類型為
共價鍵
共價鍵
。用電子式表示元素①和⑨組成化合物的形成過程：
→
→（5）某同學(xué)利用元素⑥對應(yīng)的強堿溶液與NH4Cl溶液混合生成弱堿NH3?H2O，可以驗證元素⑥的金屬性大于N，你認為此設(shè)計是否合理：
不合理
不合理
，理由是 用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較，NH3?H2O不是N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物
用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較，NH3?H2O不是N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物
。【答案】Ne；；硒；HClO4；bc；共價鍵；→；不合理；用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較，NH3?H2O不是N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物
；硒；HClO4；bc；共價鍵；→；不合理；用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較，NH3?H2O不是N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/17 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
相似題
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1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，兩種元素能形成兩種常見化合物；X的簡單離子半徑是同周期簡單離子中最小的。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/27 4:0:3組卷：67引用：3難度：0.6 -
2．X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關(guān)信息如下：
X元素原子的價電子構(gòu)型為nSnnP2n
Y 和Z位于同一周期，最外層都有兩個未成對電子
L元素原子的基態(tài)未成對電子數(shù)是同周期最多的元素
請回答如下問題：
（1）L元素在周期表中的位置是，該原子核外電子排布式是，其最高正價氧化物對應(yīng)的水氧化物的化學(xué)式是
（2）元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體，1mol該化合物含有的化學(xué)鍵數(shù)為（用阿伏加德羅常數(shù)NA 表示）
（3）元素M是周期表中電負性最強的元素，X與M形成的化合物XM2的分子幾何構(gòu)型是，該化合物中X的原子的雜化軌道類型是
（4）X與碳、氫、三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的分子里有個δ鍵，個π鍵
（5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中Z離子數(shù)目為。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：73引用：3難度：0.1 -
3．對微觀粒子的研究打開了新世界的大門，每一種微觀粒子的應(yīng)用都給我們的文明帶來了重大變革。
（1）已知四種短周期主族元素在周期表中相對位置如圖所示。下列說法正確的是。
A.②、④兩元素的最高化合價一定相等
B.①、③原子序數(shù)差一定等于8
C.③、④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能反應(yīng)
D.若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則②的單質(zhì)一定具有強氧化性
（2）下列化學(xué)用語正確的是。
A.CO2分子的電子式為：
B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：Ts174117
C.Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是（填序號，下同），屬于共價化合物的是。
（4）某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HX分子，在a克HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是。
（5）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等，X的最低負價為-4，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是。
A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的弱
C.W的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比X的強
D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型相同發(fā)布：2024/12/20 19:30:2組卷：65引用：1難度：0.7
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