某化學興趣小組的同學用以下裝置研究電化學的問題。
（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。有甲，乙兩位同學設計了如圖所示的原電池。
寫出甲中正極上的電極反應式：Cu2++2e-=CuCu2++2e-=Cu。
（2）乙中負極為 鋁片鋁片（填名稱），總反應的離子方程式為 2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。
（3）若用丙裝置進行電解，U型管內裝有電解液c,M、N是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
①若要進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則下列說法正確的是 BDBD。
A.電能全部轉化為化學能
B.在電解精煉中，電解液中有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
C.溶液中Cu2+向陽極移動
D.陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬
②用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質量為16g,則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 2.82.8L。
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【答案】Cu2++2e-=Cu；鋁片；2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；BD；2.8
A
l
O
-
2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.6
相似題
-
1．飽和甘汞電極（Hg-Hg2Cl2）常被用作參比電極測定某電極的電極電位，其內部構造如圖所示，在測定電池的電動勢后，才可以標出被測電極的電極電位。當甘汞電極與鋅電極共同插入ZnCl2溶液中構成原電池時，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
2．pH計是測量溶液pH的儀器，常用pH計的H+濃度指示電極為玻璃電極，其結構如圖所示。實驗時將玻璃電極（作負極）和飽和甘汞電極（作參照電極）一起插入待測液中組成電池，根據(jù)所形成原電池的電壓即可得出溶液pH，某pH計的測量電壓與待測溶液pH關系為E（V）=0.2+0.059pH。下列有關說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．飽和甘汞電極（Hg-Hg2Cl2）因其電動勢穩(wěn)定，常被用作參比電極，其內部構造如圖所示，當甘汞電極與鋅共同插入ZnCl2溶液中構成原電池時，下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.9
把好題分享給你的好友吧~~