某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用以下裝置研究電化學(xué)的問(wèn)題。
（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。有甲，乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池。

寫(xiě)出甲中正極上的電極反應(yīng)式：

Cu²⁺+2e^-=Cu

Cu²⁺+2e^-=Cu

。
（2）乙中負(fù)極為

鋁片

鋁片

（填名稱），總反應(yīng)的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O=2

A

l

O

-

2

+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2

A

l

O

-

2

+3H₂↑

。
（3）若用丙裝置進(jìn)行電解，U型管內(nèi)裝有電解液c,M、N是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

①若要進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，電解液c選用CuSO₄溶液，則下列說(shuō)法正確的是

BD

BD

。
A.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.在電解精煉中，電解液中有Al³⁺、Zn²⁺產(chǎn)生
C.溶液中Cu²⁺向陽(yáng)極移動(dòng)
D.陽(yáng)極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬
②用惰性電極電解CuSO₄溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為16g,則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

2.8

2.8

L。