溫和型氧化劑過氧化鈣（CaO₂）是一種白色固體，微溶于水，可與水緩慢反應(yīng)，不溶于有機(jī)溶劑，易與酸反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組按如圖流程和裝置制取CaO₂：

第①步所用的裝置圖1所示（夾持裝置省略）：

請(qǐng)回答：
（1）步驟③：不斷通入干燥氧氣，目的是

防止CaO₂分解，同時(shí)帶走水蒸氣

防止CaO₂分解，同時(shí)帶走水蒸氣

。
（2）步驟②：下列操作中正確的是

A

A

（選填序號(hào)）。
A.抽濾可加快固液分離，減少CaO₂與水反應(yīng)
B.用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，應(yīng)充分振搖燒瓶形成懸濁液，并一次性地倒入布氏漏斗中
C.邊抽濾，邊用玻璃棒攪拌布氏漏斗內(nèi)懸濁液，可加快抽濾速度
D.傾析后，可通過吸濾瓶支管口向燒瓶?jī)?nèi)倒入濾液，洗出燒瓶?jī)?nèi)的CaO₂
（3）步驟①：控制其它條件相同，考察Ca（OH）₂與H₂O₂的物質(zhì)的量之比（

n

[

C

a

（

OH

）

2

]

n

[

H

2

O

2

]

）對(duì)CaO₂產(chǎn)率的影響，結(jié)果如圖2所示。隨著比值的增大CaO₂產(chǎn)率呈下降趨勢(shì)，原因是

H₂O₂具有弱酸性，溶液堿性增強(qiáng)，H₂O₂穩(wěn)定性下降

H₂O₂具有弱酸性，溶液堿性增強(qiáng)，H₂O₂穩(wěn)定性下降

。
（4）甲同學(xué)用滴定法測(cè)定產(chǎn)品的純度：取mg產(chǎn)品于燒杯，加過量鹽酸并加熱到不再產(chǎn)生氣泡，冷卻后加足量Na₂C₂O₄溶液，過濾出CaC₂O₄沉淀，洗滌后轉(zhuǎn)入錐形瓶中，加足量稀硫酸，用0.01mol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V₁mL。
①滴定前的下列操作，正確順序是

DBAEC

DBAEC

（填字母編號(hào)）。
A.盛裝KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
C.讀數(shù)、記錄
D.查漏、清洗
E.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
②乙同學(xué)取等質(zhì)量產(chǎn)品，加過量稀硫酸，用0.01mol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V₂mL。判斷V₁

大于

大于

V₂（選填“大于”“等于”或“小于”）。
（5）步驟①用飽和CaCl₂溶液代替，結(jié)果CaO₂的產(chǎn)率很低，可能的原因是

使用CaCl₂反應(yīng)生成的HCl會(huì)使得CaO₂的產(chǎn)率降低

使用CaCl₂反應(yīng)生成的HCl會(huì)使得CaO₂的產(chǎn)率降低

。
（6）控制Ca（OH）₂過量，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)H₂O₂滴加速率會(huì)明顯影響CaO₂產(chǎn)率。請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出CaO₂產(chǎn)率隨H₂O₂滴加速率的變化曲線：

。