某學習小組在實驗室研究SO₂與Ba（NO₃）₂溶液的反應。
Ⅰ.[二氧化硫制備]
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應制取二氧化硫，欲收集瓶干燥的二氧化硫，選擇上 圖中的裝置，其最佳連接順序為：

b→c→d→e→f→g

b→c→d→e→f→g

。（按氣流方向，用小寫字母表示）

Ⅱ.[實驗探究]向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO₃）₂溶液的試管中，緩慢通入SO₂氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。
（2）配制0.1mol/L Ba（NO₃）₂溶液時所用蒸餾水必須先除去溶液中溶解的氧氣，最簡單的方法是

加熱煮沸

加熱煮沸

。
（3）將 SO₂ 分別通入無氧、有氧且濃度均為 0.1mol?L^-1的 BaCl₂ 溶液和Ba（NO₃）₂溶液中，探究NO₃^-和O₂哪種微粒起到了主要氧化作用，實驗記錄如下：

	實驗記錄
pH 變化
溶液中是否產(chǎn)生沉淀	BaCl2 溶液（無氧）中無白色沉淀、BaCl2 溶液（有氧）中有白色沉淀 Ba（NO3）2 溶液（無氧）中有白色沉淀、Ba（NO3）2 溶液（有氧）中有白色沉淀

曲線a所示溶液pH降低的原因（結(jié)合方程式回答）

SO₂+H₂O=H₂SO₃、H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-

SO₂+H₂O=H₂SO₃、H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-

，曲線c所示溶液中所發(fā)生的離子反應方程式為

2Ba²⁺+O₂+2SO₂+2H₂O=2BaSO₄↓+4H⁺

2Ba²⁺+O₂+2SO₂+2H₂O=2BaSO₄↓+4H⁺

，曲線d

不能

不能

（填“能”或“不能”）說明NO₃^-是氧化SO₂的主要微粒，其理由是

b和d兩曲線在有氧和無氧條件pH相差較大

b和d兩曲線在有氧和無氧條件pH相差較大

。