氮元素是生命體核酸與蛋白質(zhì)必不可少的組成元素，氮及其化合物在國民經(jīng)濟中占有重要地位。

（1）氨催化氧化制得硝酸的同時，排放的氮氧化物也是環(huán)境的主要污染物之一。
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₃=-221kJ?mol^-1
則反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H₄=

-746.5kJ?mol^-1

-746.5kJ?mol^-1

。
（2）在容積均為2L的三個恒容密閉容器中分別通入1molCO和1molNO，發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g），a、b、c三組實驗的反應(yīng)溫度分別記為T_a、T_b、T_c。恒溫恒容條件下反應(yīng)各體系壓強的變化曲線如圖1所示。
①三組實驗對應(yīng)溫度的大小關(guān)系是

T_c＞T_a=T_b

T_c＞T_a=T_b

（用T_a、T_b、T_c表示），0～20min內(nèi)，實驗b中v（CO₂）=

0.0125

0.0125

mol?L^-1?min^-1。
②實驗a條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

2

2

L?mol^-1。
（3）工業(yè)用鉑絲網(wǎng)作催化劑，溫度控制在780～840℃，將NH₃轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）?；卮鹣铝袉栴}：
①NH₃催化氧化速率v=k?c^a（NH₃）?c^b（O₂），k為常數(shù)。當(dāng)氧氣濃度為1.0mg?L^-1時，c（NH₃）與速率的關(guān)系如表所示，則a=

3

3

。

c（NH3）×102/mol?L-1	0.8	1.6	3.2	6.4
v×108/mol?L-1?min-1	10.2	81.6	652.8	5222.4

②其他反應(yīng)條件相同時，測得不同溫度下相同時間內(nèi)NH₃的轉(zhuǎn)化率如圖2所示。則A點對應(yīng)的反應(yīng)速率v_（正）

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）v_（逆），A、C點對應(yīng)條件下，反應(yīng)平衡常數(shù)較大的是

A

A

（填“A”或“C”），理由是

相同時間內(nèi)，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大，到B點后減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，放熱反應(yīng)平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，則A點的平衡常數(shù)較大

相同時間內(nèi)，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大，到B點后減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，放熱反應(yīng)平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，則A點的平衡常數(shù)較大

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