（1）濃硫酸與銅在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計(jì)算：
①反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量為 0.2mol0.2mol。
②若將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為 0.4mol/L0.4mol/L。
（2）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol?L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g。
①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
②求混合物中Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量。（要求寫出計(jì)算過程）n（Cu）=0.2mol,n（Cu2O）=0.1moln（Cu）=0.2mol,n（Cu2O）=0.1mol。
【答案】0.2mol；0.4mol/L；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；n（Cu）=0.2mol，n（Cu2O）=0.1mol
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：1難度：0.5
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