鈷酸鋰電池的正極材料含有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑、鋁箔及少量鐵，通過(guò)如圖工藝流程可回收鋁、鈷、鋰。
回答下列問(wèn)題：
（1）用NaOH溶液處理正極材料是為了除去廢舊電池中的 AlAl，為提高該物質(zhì)的去除率可采取的措施有 適當(dāng)升高溫度或增加堿的濃度適當(dāng)升高溫度或增加堿的濃度（任寫(xiě)一條）。
（2）“酸浸”時(shí)Co、Li元素的浸出率隨溫度的變化如圖所示：
“酸浸”過(guò)程中LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++2Co2++O2↑+4H2O2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++2Co2++O2↑+4H2O，在“酸浸”過(guò)程中所用H2O2遠(yuǎn)高于理論用量，造成這一結(jié)果的原因?yàn)?溶液中的Fe3+能催化分解H2O2溶液中的Fe3+能催化分解H2O2。
（3）“萃取”和“反萃取”可簡(jiǎn)單表示為CO2++2（HA）2萃取反萃取Co（HA2）2+2H+，則反萃取過(guò)程中加入的試劑X是 H2SO4H2SO4（填化學(xué)式），沉鈷的化學(xué)方程式為 CoSO4+（NH4）2C2O4+2H2O=CoC2O4?2H2O↓+（NH4）2SO4CoSO4+（NH4）2C2O4+2H2O=CoC2O4?2H2O↓+（NH4）2SO4。
（4）已知LiCO3溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，加入Na2CO3溶液后應(yīng)進(jìn)行的操作是 蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾。
（5）沉鋰過(guò)程要對(duì)所得濾渣進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作為 取少量最后一次洗滌液于試管中，加鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明已洗滌干凈取少量最后一次洗滌液于試管中，加鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明已洗滌干凈。
萃取
反萃取
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】Al；適當(dāng)升高溫度或增加堿的濃度；2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++2Co2++O2↑+4H2O；溶液中的Fe3+能催化分解H2O2；H2SO4；CoSO4+（NH4）2C2O4+2H2O=CoC2O4?2H2O↓+（NH4）2SO4；蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾；取少量最后一次洗滌液于試管中，加鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明已洗滌干凈
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.4
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1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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