過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）是一種白色結(jié)晶性粉末，溶于水、不溶于乙醇，具有強(qiáng)氧化性，加熱至100℃時(shí)會(huì)完全分解。某學(xué)習(xí)小組擬探究過二硫酸鉀的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)（一）：探究過二硫酸鉀的強(qiáng)氧化性。
探究K₂S₂O₈溶液與KI溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)	操作	現(xiàn)象
I	在10mL含淀粉的0.1mol?L-1的KI溶液中滴加10mL0.1mol?L-1K2S2O8溶液	一段時(shí)間后，溶液緩慢變藍(lán)
II	在10mL含淀粉的0.1mol?L-1的KI溶液中先滴幾滴0.1mol?L-1的FeSO4溶液，再滴加10mL0.1mol?L-1K2S2O8溶液	溶液迅速變藍(lán)

（1）同學(xué)乙猜想實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Fe²⁺起催化作用，其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
（i）2Fe²⁺+S₂

O

2

-

8

═2Fe³⁺+2

SO

2

-

4

；
（ii）

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

。
①補(bǔ)充反應(yīng)（ii）。
②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明同學(xué)乙的猜想：

向含KSCN的FeSO₄溶液中滴加K₂S₂O₈溶液，溶液迅速變紅

向含KSCN的FeSO₄溶液中滴加K₂S₂O₈溶液，溶液迅速變紅

。
（2）查閱文獻(xiàn)知，氧化性：S₂

O

2

-

8

＞

M

n

O

-

4

。在稀硫酸酸化的MnSO₄溶液中滴加1滴AgNO₃溶液作催化劑，再滴加K₂S₂O₈溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

溶液由無色變?yōu)樽霞t色

溶液由無色變?yōu)樽霞t色

，該反應(yīng)的離子方程式為

5S₂

O

2

-

8

+2Mn²⁺+8H₂O

A

g

N

O

3

溶液

2

M

n

O

-

4

+10

SO

2

-

4

+16H⁺

5S₂

O

2

-

8

+2Mn²⁺+8H₂O

A

g

N

O

3

溶液

2

M

n

O

-

4

+10

SO

2

-

4

+16H⁺

。
實(shí)驗(yàn)（二）：探究過二硫酸鉀的熱穩(wěn)定性。
已知幾種氣體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)如下表所示：

氣體	SO3	SO2	O2
熔點(diǎn)/℃	168	-727	-2184
沸點(diǎn)/℃	448	-10	-1829

取適量的K₂S₂O₈裝入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，將分解產(chǎn)物依次通過裝置B、C、D。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)B中U形管內(nèi)產(chǎn)生無色液體，接著無色液體慢慢變成固體，C中溶液顏色無明顯變化，D中溶液逐漸變藍(lán)色。

（3）加熱之前，先通入一段時(shí)間N₂，當(dāng)觀察到D中

連續(xù)產(chǎn)生氣泡

連續(xù)產(chǎn)生氣泡

（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）時(shí)點(diǎn)燃酒精燈。
（4）B中U形管收集的物質(zhì)是

SO₃

SO₃

（填化學(xué)式）。
（5）當(dāng)A中硬質(zhì)玻璃管中固體完全分解，停止加熱，殘留的固體產(chǎn)物只有一種。待冷卻至室溫時(shí)取少量殘留固體于試管，加入蒸餾水，溶解后滴加稀鹽酸BaCl₂溶液和

鹽酸

鹽酸

，產(chǎn)生白色沉淀。A中K₂S₂O₈完全分解發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2K₂S₂O₈

100

℃

2K₂SO₄+2SO₃↑+O₂↑

2K₂S₂O₈

100

℃

2K₂SO₄+2SO₃↑+O₂↑

。