以廢鋅電池預(yù)處理物（主要成分為ZnO，另含少量Fe₂O₃、CuO、SiO₂、MnO等）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC₂O₄?2H₂O），生產(chǎn)流程如圖所示。
已知：ZnS和CuS的K_sp分別為2.5×10^-22，6.4×10^-36。
回答下列問題：
（1）“酸浸”后所得“濾渣1”的主要成分為

SiO₂

SiO₂

。
（2）“除錳”時，反應(yīng)的離子方程式為

Mn²⁺+H₂O₂+H₂O=MnO（OH）₂↓+2H⁺

Mn²⁺+H₂O₂+H₂O=MnO（OH）₂↓+2H⁺

。
（3）“除鐵”時，加入ZnO的目的是

調(diào)節(jié)pH使鐵離子沉淀完全

調(diào)節(jié)pH使鐵離子沉淀完全

。
（4）“除銅”后要求溶液中c（Cu²⁺）≤1.0×10^-5mol?L^-1.若溶液中Zn²⁺濃度為0.1mol?L^-1，試計算說明溶液能否達(dá)到要求：

c（Cu²⁺）≤1.0×10^-5mol?L^-1，此時c（S^2-）=

K

sp

（

C

u

S

）

c

（

C

u

2

+

）

=

6

.

4

×

1

0

-

36

1

.

0

×

1

0

-

5

mol/L=6.4×10^-31mol/L，若溶液中Zn²⁺濃度為0.1mol?L^-1，則c（Zn²⁺）×c（S^2-）=0.1×6.4×10^-31=6.4×10^-32＜2.5×10^-22，鋅離子不會沉淀，則達(dá)到要求

c（Cu²⁺）≤1.0×10^-5mol?L^-1，此時c（S^2-）=

K

sp

（

C

u

S

）

c

（

C

u

2

+

）

=

6

.

4

×

1

0

-

36

1

.

0

×

1

0

-

5

mol/L=6.4×10^-31mol/L，若溶液中Zn²⁺濃度為0.1mol?L^-1，則c（Zn²⁺）×c（S^2-）=0.1×6.4×10^-31=6.4×10^-32＜2.5×10^-22，鋅離子不會沉淀，則達(dá)到要求

（要求寫出計算過程）。
（5）“沉淀”后，需經(jīng)過濾、洗滌、干燥系列操作分離出草酸鋅晶體，檢驗沉淀是否洗凈的操作為

取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，則洗滌干凈

取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，則洗滌干凈

。
（6）在通風(fēng)櫥中，將草酸鋅晶體置于陶瓷儀器

坩堝

坩堝

（填儀器名稱）中加熱分解可制得ZnO。已知一種ZnO晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體密度為ρg?cm^-3，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值.則該晶體中與Zn²⁺等距離且最近的Zn²⁺共有

12

12

個，相鄰兩個O^2-之間的距離為

2

2

×

3

324

ρ

?

N

A

×10⁷

2

2

×

3

324

ρ

?

N

A

×10⁷

nm。