某小組研究Cu²⁺和Fe³⁺的氧化性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

已知：1.（SCN）₂是黃色液體，氧化性：I₂＜（SCN）₂＜Br₂。
2.K₃[Fe（CN）₆]溶液可用于Fe²⁺的檢驗(yàn)，生成藍(lán)色沉淀。
3.Fe³⁺與SCN^-可以形成多種微粒，例如[Fe（SCN）]²⁺、Fe（SCN）₃等溶液顯紅色。
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ過(guò)程Ⅰ中Cu與FeCl₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂

Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂

。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ過(guò)程Ⅱ中溶液變紅，說(shuō)明產(chǎn)生了Fe³⁺，分析可能原因。
假設(shè)①：Fe²⁺被Cu²⁺氧化。過(guò)程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
a.氧化反應(yīng)：Fe²⁺-e^-+3SCN^-=Fe（SCN）₃
b.還原反應(yīng)：

Cu²⁺+e^-+SCN^-=CuSCN

Cu²⁺+e^-+SCN^-=CuSCN

。
假設(shè)②：Cu²⁺和SCN^-發(fā)生反應(yīng)生成（SCN）₂，進(jìn)而將清液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ證實(shí)假設(shè)。

i.x=

0.05

0.05

。
ii.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中過(guò)程Ⅱ的離子方程式為

2Fe²⁺+（SCN）₂=2Fe（SCN）²⁺

2Fe²⁺+（SCN）₂=2Fe（SCN）²⁺

。
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步研究Fe³⁺能否氧化SCN^-。

①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入K₃[Fe（CN）₆]溶液后，若

沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成

沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成

（寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明在該實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e³⁺未能氧化SCN^-。
②進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：Fe³⁺與SCN^-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了該反應(yīng)的發(fā)生。請(qǐng)你用文字或圖示設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并描述相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

；正極區(qū)氯化鐵溶液顏色變淺，負(fù)極區(qū)硫氰化鉀溶液顏色由無(wú)色變?yōu)辄S色

；正極區(qū)氯化鐵溶液顏色變淺，負(fù)極區(qū)硫氰化鉀溶液顏色由無(wú)色變?yōu)辄S色

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