定性和定量結(jié)合既是化學(xué)的重要思想，也是研究物質(zhì)組成的重要方法，某研究性學(xué)習(xí)小組為檢測實驗室用H₂還原CuO所得紅色固體Cu中是否含有Cu₂O（紅色），進行了認真的探究。請你一起踏上探究之路，回答下列問題：
【查閱資料】
①無水CuSO₄遇水變藍
②高溫灼燒CuO生成Cu₂O和O₂
③Cu₂O與稀H₂SO₄反應(yīng)：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O
【設(shè)計實驗方案】
方案1：取該紅色固體加入適量稀H₂SO₄，實驗現(xiàn)象為

溶液變?yōu)樗{色

溶液變?yōu)樗{色

，結(jié)論為紅色固體中含有Cu₂O。
方案2：已知Cu₂O與H₂在加熱時能發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)設(shè)計如圖所示實驗，擬通過干燥管中CuSO₄變藍來判斷紅色固體是否含有Cu₂O。

（1）為確保探究的科學(xué)、合理、安全，實驗中還應(yīng)采取的措施有

①②③

①②③

（填序號）。
①加熱前先排盡裝置中的空氣
②在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個干燥裝置
③在盛有CuSO₄的干燥管后再連接一個裝有濃H₂SO₄的洗氣瓶
（2）由方案2實驗后得出結(jié)論：紅色固體中含有Cu₂O，寫出該還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

H₂+Cu₂O

△

2Cu+H₂O

H₂+Cu₂O

△

2Cu+H₂O

。
方案3：稱得干燥坩堝（常用于固體加熱的容器）的質(zhì)量為ag,取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為bg,在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后坩堝與固體總質(zhì)量為cg。
（1）固體顏色在灼燒過程中先由紅色變?yōu)?

黑色

黑色

色，繼續(xù)灼燒直至質(zhì)量恒定又變成紅色。
（2）在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，坩堝與固體總質(zhì)量cg一定

大于

大于

（填大于、小于或等于）加熱前紅色固體置于坩堝中稱得的總質(zhì)量bg。
（3）若確認紅色固體中含有Cu₂O，則c與a、b應(yīng)符合的數(shù)學(xué)關(guān)系式為

c＜

9

b

-

a

8

c＜

9

b

-

a

8

。