某化學興趣小組探究金屬的化學性質(zhì)實驗時,發(fā)現(xiàn)鎂帶與稀鹽酸反應后的試管內(nèi)出現(xiàn)了灰白色沉淀。該小組同學對此異?,F(xiàn)象開展了實驗探究。
【提出問題】鎂帶與稀鹽酸反應后為什么會出現(xiàn)灰白色沉淀,灰白色沉淀是什么物質(zhì)?
【提出猜想】灰白色沉淀是下列物質(zhì)中的一種或幾種:
猜想①:鎂;猜想②:氯化鎂;猜想③:氫氧化鎂;猜想④:堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]。
【查找資料】含氯離子的溶液會與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀;堿式氯化鎂溶于酸。
【實驗探究】進行如下實驗,請完成表格填空:
實驗 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
1 | 將上述鎂帶與稀鹽酸反應后試管內(nèi)物質(zhì)過濾 | 得到濾液和灰白色濾渣 | 濾液中一定有 氯化鎂 氯化鎂 |
2 | 取濾液于試管中,加入少量氯化鎂粉末 |
粉末全部溶解 粉末全部溶解
|
猜想②錯誤 |
3 | 取少量灰白色濾渣于試管中,加入適量稀鹽酸 |
濾渣完全溶解,無氣泡產(chǎn)生 濾渣完全溶解,無氣泡產(chǎn)生
|
猜想①錯誤 |
4 | 將剩余濾渣用蒸餾水充分洗滌。取洗滌后的濾渣于試管中,加入過量 稀硝酸 稀硝酸 ,再加入硝酸銀溶液 |
濾渣完全消失,加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生 濾渣完全消失,加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生
|
猜想④正確 |
若灰白色沉淀是氯化鎂,則濾液是氯化鎂的飽和溶液,加入少量氯化鎂粉末不會溶解
若灰白色沉淀是氯化鎂,則濾液是氯化鎂的飽和溶液,加入少量氯化鎂粉末不會溶解
。(2)實驗4中將濾渣用蒸餾水充分洗滌是為了除去
濾渣表面的氯化鎂
濾渣表面的氯化鎂
。【實驗拓展】該化學興趣小組的同學設(shè)計如圖實驗,探究鎂帶與稀鹽酸反應出現(xiàn)灰白色沉淀可能與
稀鹽酸的濃度
稀鹽酸的濃度
有關(guān)。【答案】氯化鎂;粉末全部溶解;濾渣完全溶解,無氣泡產(chǎn)生;稀硝酸;濾渣完全消失,加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生;若灰白色沉淀是氯化鎂,則濾液是氯化鎂的飽和溶液,加入少量氯化鎂粉末不會溶解;濾渣表面的氯化鎂;稀鹽酸的濃度
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:17引用:2難度:0.4
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(4)市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品,常采用真空包裝,其目的是防止食品
(5)味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品,小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后,想測定此味精中氯化鈉的含量.
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3,谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質(zhì).
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液,過濾
③用蒸餾水反復洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量,測得固體質(zhì)量為5.74g
根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關(guān)問題:
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是
②試通過計算確定此樣品中NaCl質(zhì)量分數(shù)與其包裝上標注的含量是否相符.發(fā)布:2025/1/6 8:0:1組卷:68引用:2難度:0.5 -
2.化學興趣小組同學們在老師的指導下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學習的探究。
【查閱資料】
(1)該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
(2)維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應,維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一:探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在,“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論或化學方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中,滴加足量 化學方程式
項目二:探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 另取少量“鈣片”粉末于試管中,加足量水,充分溶解,取適量上層清液于試管中,加入幾滴 “鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導致發(fā)布:2025/1/3 16:0:5組卷:29引用:1難度:0.5 -
3.酸、堿、鹽種類繁多,與人類生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。請回答下列問題:
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