某學習小組在實驗室用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并探究氯水的性質。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；
③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④的試管里盛有滴有紫色石蕊試液的蒸餾水；
⑤中盛有NaOH溶液。
請回答下列問題：
（1）寫出①中發(fā)生反應的離子方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）實驗時為了提高氯酸鉀、次氯酸鈉的產(chǎn)率，可在①與②之間安裝盛有

飽和食鹽水

飽和食鹽水

（填試劑名稱）溶液的凈化裝置；裝置⑤的作用是

吸收尾氣中的氯氣，防止大氣污染

吸收尾氣中的氯氣，防止大氣污染

。
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，分析二者的差異是

反應的溫度和反應物的濃度不同

反應的溫度和反應物的濃度不同

。
（4）本實驗中制取氯酸鉀的化學方程式是

3Cl₂+6KOH

△

5KCl+KClO₃+3H₂O

3Cl₂+6KOH

△

5KCl+KClO₃+3H₂O

。
（5）實驗過程中通入過量的氯氣到④的試管里，寫出實驗現(xiàn)象并解釋原因：

溶液先由紫色變紅色，因為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，然后溶液褪為無色，因為次氯酸有漂白性，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，因為過量的氯氣溶于水生成氯水

溶液先由紫色變紅色，因為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，然后溶液褪為無色，因為次氯酸有漂白性，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，因為過量的氯氣溶于水生成氯水

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