化學是一門以實驗為基礎的學科，回答下列問題：
I．[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體制備。
（1）向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的試管里滴加幾滴1mol/L氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水并振蕩試管，可以觀察到的實驗現(xiàn)象為 難溶物溶解，得到深藍色透明溶液難溶物溶解，得到深藍色透明溶液，寫出難溶物與氨反應的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-。再向試管中加入極性較 小小的試劑乙醇（填“大”或“小”），并用玻璃棒摩擦試管壁，可以觀察到有 深藍深藍色的[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體析出。
（2）檢驗晶體中是否含有SO42-的方法是 取少量晶體于試管中，加稀鹽酸溶解，在加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明晶體中含有 SO42-取少量晶體于試管中，加稀鹽酸溶解，在加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明晶體中含有 SO42-。
Ⅱ.溫度對化學反應速率的影響。
不同溫度下分別進行硫代硫酸鈉與硫酸的反應，寫出該反應的化學方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，可以通過比較 乳白色沉淀出現(xiàn)時間的長短乳白色沉淀出現(xiàn)時間的長短，判斷該反應進行的快慢。
Ⅲ.壓強對化學平衡的影響。
如圖所示，用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合氣體（使注射器的活塞位于I處），將細管端用膠塞封閉。然后把活塞拉到Ⅱ處，觀察到管內(nèi)混合氣體的顏色先變 淺淺（填“深”或“淺”），又逐漸變 深深（填“深”或“淺”），氣體顏色變化的原因是 容器體積增大，NO2氣體濃度迅速降低，顏色變淺；壓強減小，2NO2?N2O4平衡逆向移動，NO2濃度增大，顏色有逐漸加深容器體積增大，NO2氣體濃度迅速降低，顏色變淺；壓強減小，2NO2?N2O4平衡逆向移動，NO2濃度增大，顏色有逐漸加深。
【考點】化學平衡的影響因素．
【答案】難溶物溶解，得到深藍色透明溶液；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；小；深藍；取少量晶體于試管中，加稀鹽酸溶解，在加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明晶體中含有 SO42-；Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O；乳白色沉淀出現(xiàn)時間的長短；淺；深；容器體積增大，NO2氣體濃度迅速降低，顏色變淺；壓強減小，2NO2?N2O4平衡逆向移動，NO2濃度增大，顏色有逐漸加深
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：30引用：1難度：0.6
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