Ⅰ.習(xí)總書(shū)記曾提出“綠水青山就是金山銀山”的科學(xué)論斷，研究二氧化碳的資源化利用具有重要的意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：?
（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
①CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₁=-90.6kJ?mol^-1
②CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ?mol^-1
則CO₂與H₂反應(yīng)生成甲醇?xì)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為：

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）

Δ

H

3

=

-

49

.

4

k

J

?

mo

l

-

1

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）

Δ

H

3

=

-

49

.

4

k

J

?

mo

l

-

1

。
（2）一定溫度和壓強(qiáng)為1MPa條件下，將CO₂和H₂按物質(zhì)的量之比為1：4通入容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)：
a.CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）；
b.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）；
10min兩個(gè)反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率為60%，CH₄選擇性為50%，[CH₄的選擇性=

n

（

C

H

4

）

n

（

C

H

4

）

+

n

（

CO

）

]。該溫度下，反應(yīng)b的K_p=

0.27

0.27

（保留兩位有效數(shù)字），已知K_p是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來(lái)表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），用CH₄的分壓變化表示反應(yīng)a在10分鐘內(nèi)達(dá)到平衡的平均速率為

0.0068

0.0068

MPa?min^-1（保留兩位有效數(shù)字）。
Ⅱ.燃煤排放的煙氣含有和NO_x，形成酸雨、污染大氣。采用化學(xué)吸收劑對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要的意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（3）在不同溫度下，NaClO₂溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO₂和NO的平衡分壓P_x如圖1所示。

由圖分析可知。反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均

減小

減小

（填“增大”“不變”或“減小”）。原因可能是

脫硫、脫硝的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

脫硫、脫硝的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

（寫(xiě)出一條原因即可）。
（4）以連二亞硫酸根（S₂

O

2

-

4

）為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示：
①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為

2

S

O

2

-

3

+

4

H

+

+

2

e

-

=

S

2

O

2

-

4

+

2

H

2

O

2

S

O

2

-

3

+

4

H

+

+

2

e

-

=

S

2

O

2

-

4

+

2

H

2

O

。
②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為N₂，若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.5mole^-，則此通電過(guò)程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

56

56

L。