磷是重要的元素，能形成多種含氧酸和含氧酸鹽。回答下列問題：
Ⅰ.已知亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，易被空氣中氧氣氧化為磷的最高價含氧酸。
（1）寫出亞磷酸鈉（Na2HPO3）中磷的化合價 +3+3。
（2）亞磷酸與足量NaOH溶液反應的離子方程式為 H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2OH3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O。
（3）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，該反應的離子方程式 H3PO3+I2+H2O=2I-+H3PO4+2H+H3PO3+I2+H2O=2I-+H3PO4+2H+。
Ⅱ.已知次磷酸（H3PO2）是一種一元弱酸，下列說法正確的是 ADAD。
A.次磷酸的電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2-
B.NaH2PO2屬于酸式鹽
C.等體積等pH的次磷酸（H3PO2）和鹽酸與足量鐵粉反應，產生氫氣體積相等
D.等體積等濃度的次磷酸（H3PO2）和鹽酸與鐵粉反應，一段時間后產生等體積的氫氣所需要的時間，鹽酸用時更短
Ⅲ.磷酸是三元弱酸（H3PO4），磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：2Ca3（PO4）2+6SiO2 加熱 6CaSiO3+P4O10、10C+P4O10 加熱 P4+10CO，若反應生成31gP4，則反應過程中轉移的電子數(shù)為 5NA5NA（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。
加熱
加熱
【答案】+3；H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O；H3PO3+I2+H2O=2I-+H3PO4+2H+；AD；5NA
【解答】
【點評】
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（2）鉛白在古代稱為胡粉，主要成分為2PCO3?Pb（OH）2，可由鉛霜[Pb（ CH3 COO）2]制得。
①《本草圖經》：“其法以鉛雜水銀十五分之一，合煉作片，置醋甕中，密封，經久成霜”。用鉛雜水銀代替純鉛制Pb（ CH3 COO）2的目的是。
②鉛霜放置在空氣中生成鉛白，同時揮發(fā)出醋酸的化學方程式為。
③用鉛白作繪畫涂料，隨著時間的推移，鉛白會被硫化為PbS，可用H2O2溶液修復為白色的硫酸鉛，該反應的化學方程式為。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.4
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