實驗室可用如圖兩套裝置測定空氣中氧氣的含量（銅粉在加熱條件下能與氧氣反應生成氧化銅，實驗中忽略固體體積的影響）。
（1）圖1實驗中紅磷燃燒的化學方程式為4P+5O2 點燃 2P2O54P+5O2 點燃 2P2O5。
（2）按如下操作步驟進行圖2實驗：
Ⅰ.檢查裝置氣密性。在試管中裝入足量的銅粉，塞緊橡膠塞，把注射器甲的活塞推到零刻度處固定，注射器乙中空氣的體積為V1mL。
Ⅱ.加熱銅粉，并反復推拉兩支注射器的活塞。
Ⅲ.熄滅酒精燈，待試管冷卻至室溫，再次把注射器甲的活塞推到零刻度處固定，注射器乙中剩余氣體的體積為V2mL。
Ⅳ.洗凈試管并裝滿水，塞緊橡膠塞，再把水全部倒入量筒中。水的體積為V3mL。
①步驟Ⅱ中反復推拉兩支注射器活塞的目的是加速空氣流動，使裝置中的氧氣完全反應加速空氣流動，使裝置中的氧氣完全反應。
②實驗過程中試管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是紅色固體變黑色紅色固體變黑色。
③測得空氣中氧氣的體積分數(shù)為V1-V2V1+V3×100%V1-V2V1+V3×100%（用V1、V2、V3的代數(shù)式表示）。
（3）對于圖1、圖2實驗，下列說法正確的是CDCD。
A.圖1、圖2實驗中的紅磷或銅粉可以用硫粉代替
B.圖1、圖2實驗結束后，裝置內(nèi)剩余氣體為純凈的氮氣
C.圖1實驗：彈簧夾未夾緊會導致測量結果偏大
D.圖2實驗：若銅粉量不足會使V2的測量值偏大
E.圖2實驗：連接好裝置，推動注射器甲的活塞，松開手后，活塞回到原刻度，說明裝置氣密性良好
點燃
點燃
V
1
-
V
2
V
1
+
V
3
V
1
-
V
2
V
1
+
V
3
【考點】測定空氣里氧氣含量的探究．
【答案】4P+5O2 2P2O5；加速空氣流動，使裝置中的氧氣完全反應；紅色固體變黑色；×100%；CD
點燃
V
1
-
V
2
V
1
+
V
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：245引用：3難度：0.5
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1．如圖1是某化學興趣小組利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內(nèi)氣壓變化的實驗裝置。圖2是集氣瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化情況。下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/25 11:30:2組卷：1026引用：3難度：0.7 -
2．某校研究性學習小組用如圖所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。待鎂條完全燃燒并冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。
（1）圖中A儀器的名稱是。鎂條燃燒并冷卻后打開彈簧夾，水能進入到集氣瓶中的原因是。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發(fā)現(xiàn)問題】氮氣是如何減少的？
【做出猜想】。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產(chǎn)物為氮化鎂（Mg3N2）固體。氮化化鎂中氮的化合價是。鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+CO2C+2MgO，該反應所的基本反應類型是點燃。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了哪些新的認識？（寫出一條即可）
（4）24g鎂在二氧化碳中燃燒可生成多少克氧化鎂？發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
3．測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。
（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現(xiàn)象是，該反應的文字表達式為。
（2）甲同學：用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結果實驗失敗了，請你幫助他分析失敗的原因：。
（3）乙同學：想用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應，也可以和氮氣反應生成氮化鎂。請寫出鎂和氮氣反應生成氮化鎂的文字表達式：。
（4）丙同學：打算用鐵絲替代紅磷，實驗能否成功？請說明理由。。
（5）燃燒后，集氣瓶內(nèi)剩余的氣體主要是氮氣，請結合本實驗推測氮氣的物理性質是。發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.5
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