已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A與B、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的都大，C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外）；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各電子層均排滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時A、B、C、D、E用元素符號表示）：
（1）A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

N＞C＞Si＞Na

N＞C＞Si＞Na

。
（2）B的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為

，其空間構(gòu)型為

三角錐形

三角錐形

。
（3）E原子的核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

，E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。

微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有

離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵

離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵

。
（4）A與B的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

NH₃

NH₃

更高，A與D的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

SiH₄

SiH₄

更高。
（5）A的穩(wěn)定氧化物中，中心原子的雜化類型為

sp

sp

，空間構(gòu)型為

直線形

直線形

。