Ⅰ.氯氣是一種重要的化工原料，氯氣及其化合物在自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等領(lǐng)域都有著重要的應(yīng)用。
（1）NaClO具有較強(qiáng)的

氧化

氧化

（填“氧化”或“還原”）性，是常用的消毒劑和漂白劑的有效成分。
（2）黃色氣體ClO₂可用于污水殺菌和飲用水凈化。
①KClO₃與SO₂在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO₂，SO₂被氧化為

SO

2

-

4

，該反應(yīng)的離子方程式為

2

C

l

O

-

3

+

S

O

2

=

2

C

l

O

2

+

S

O

2

-

4

2

C

l

O

-

3

+

S

O

2

=

2

C

l

O

2

+

S

O

2

-

4

。
②ClO₂可將廢水中的Mn²⁺氧化為MnO₂而除去，本身被還原為Cl^-，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

2：5

2：5

。
Ⅱ.某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)），回答下列問題：

（3）實(shí)驗(yàn)室常用A裝置制備氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式

M

n

O

2

+

4

H

+

+

2

C

l

-

（

濃

）

Δ

M

n

2

+

+

C

l

2

↑

+

2

H

2

O

M

n

O

2

+

4

H

+

+

2

C

l

-

（

濃

）

Δ

M

n

2

+

+

C

l

2

↑

+

2

H

2

O

。
（4）C裝置的作用是

吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣

吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣

。
（5）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是

冷卻B裝置

冷卻B裝置

。
②另一個(gè)副反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致漂白粉中CaCl₂含量偏高，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，裝置的改進(jìn)措施為

在A、B之間接一個(gè)盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶

在A、B之間接一個(gè)盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶

。