運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO₂等污染物有非常重要的意義．
（1）用CO可以合成甲醇．
已知：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₂
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₃
請(qǐng)寫出由CO和H₂形成CH₃OH的熱化學(xué)方程式

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=2△H₃+△H₂-△H₁

CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=2△H₃+△H₂-△H₁

。
（2）一定壓強(qiáng)下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H₂，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①下列說(shuō)法正確的是

B

B

A．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)各氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．若v（CO）=v（CH₃OH）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．反應(yīng)中，催化劑使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②該反應(yīng)的△H

小于

小于

0，p₂

小于

小于

p₁（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

4

4

。
（3）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1mol CO、2mol H₂，發(fā)生CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）反應(yīng)，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻為平衡狀態(tài)的是

d

d

（填選項(xiàng)字母）。

（4）T₁℃時(shí)，在一個(gè)體積為5L的恒容容器中充入1mol CO、2mol H₂，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.8，則5min內(nèi)用H₂表示的反應(yīng)速率為v（H₂）=

0.064mol/（L?min）

0.064mol/（L?min）

．T₁℃時(shí)，在另一體積不變的密閉容器中也充入1mol CO、2mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.7，則該容器的體積

＞

＞

5L（填“＞”、“＜”或“=”）；T₁℃時(shí)，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)K=

625

625

。
（5）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設(shè)計(jì)為燃料電池，寫出KOH作電解質(zhì)溶液時(shí)，甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．該電池負(fù)極與水庫(kù)的鐵閘相連時(shí)，可以保護(hù)鐵閘不被腐蝕，這種電化學(xué)保護(hù)方法叫做

外加電流的陰極保護(hù)法

外加電流的陰極保護(hù)法

。