試劑級(jí)NaCl可用海鹽（含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)）為原料制備。制備流程簡(jiǎn)圖如下：海鹽→焙炒→溶解→除雜→濾液→操作X→飽和溶液通HCl結(jié)晶→NaCl
（1）焙炒海鹽的目的是除去海藻等有機(jī)雜質(zhì)，并使其顆粒變小除去海藻等有機(jī)雜質(zhì)，并使其顆粒變小。
（2）操作X為蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮。
（3）用如圖所示裝置，以焙炒后的海鹽為原料制備HCl氣體，并通入NaCl飽和溶液中使氯化鈉晶體析出。
①試劑a為濃硫酸濃硫酸。
②從平衡理論解釋向飽和食鹽水中通HCl氣體析出晶體的原因NaCl（s）?Na++Cl-，HCl溶于水，使溶液中Cl-增多，平衡逆移，析出氯化鈉晶體NaCl（s）?Na++Cl-，HCl溶于水，使溶液中Cl-增多，平衡逆移，析出氯化鈉晶體。（用化學(xué)用語(yǔ)和文字回答）
（4）已知CrO42-+Ba2+═BaCrO4↓（黃色）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaCl產(chǎn)品中SO42-的含量，填下列表格。
通
HC
l
| 操作 | 現(xiàn)象 | 目的/結(jié)論 | |
| ① | 稱(chēng)取樣品m1g,加水溶解，加鹽酸調(diào)至弱酸性，滴加過(guò)量c1mol?L-1BaCl2溶液V1mL | 稍顯渾濁 | 目的： 使SO42-完全沉淀 使SO42-完全沉淀 。 |
| ② | 繼續(xù)滴加過(guò)量c2mol?L-1K2CrO4溶液V2mL | 產(chǎn)生黃色沉淀 | 目的：沉淀過(guò)量的Ba2+。 |
| ③ | 過(guò)量洗滌，滴加少許指示劑 六氰合鐵酸鉀 六氰合鐵酸鉀 （填寫(xiě)試劑名稱(chēng)）溶液于濾液中，用c3mol?L-1FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗FeSO4溶液V3mL |
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 有藍(lán)色沉淀生成 有藍(lán)色沉淀生成 。 |
FeSO4溶液和K2CrO4溶液反應(yīng)的離子方程式 CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++4H2O+3Fe3+ CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++4H2O+3Fe3+ ，結(jié)論：SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9 . 6 （ c 1 V 1 - c 2 V + 1 3 c 3 V 3 ） m 1 % 9 . 6 （ c 1 V 1 - c 2 V + 1 3 c 3 V 3 ） m 1 % |
【考點(diǎn)】粗鹽提純．
【答案】除去海藻等有機(jī)雜質(zhì)，并使其顆粒變??；蒸發(fā)濃縮；濃硫酸；NaCl（s）?Na++Cl-，HCl溶于水，使溶液中Cl-增多，平衡逆移，析出氯化鈉晶體；使SO42-完全沉淀；六氰合鐵酸鉀；有藍(lán)色沉淀生成；CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++4H2O+3Fe3+；
9
.
6
（
c
1
V
1
-
c
2
V
+
1
3
c
3
V
3
）
m
1
%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：55引用：1難度：0.5
相似題
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1．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4雜質(zhì)，可選用Ba（OH）2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑，按圖步驟操作：
溶液加過(guò)量A濾液加過(guò)量B操作Ⅰ加過(guò)量C較純凈的KCl溶液加熱煮沸
（1）寫(xiě)出下列試劑的化學(xué)式：A，C
（2）根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：
①加入過(guò)量A的目的是，
②加入過(guò)量B的目的是，
③加熱煮沸的目的是，
（3）操作Ⅰ的名稱(chēng)是。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：53引用：1難度：0.6 -
2．除去粗鹽中的雜質(zhì) CaCl2、MgCl2和 Na2SO4，過(guò)程如下：
下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：118引用：11難度：0.8 -
3．通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：89引用：5難度：0.8