甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
甲組：通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO₂氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。其中A、B的成分見(jiàn)表：

序號(hào)	A溶液	B溶液
①	2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL 0.01mol/LKMnO4溶液
②	2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液	4mL 0.01mol/LKMnO4溶液
③	2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

（1）該反應(yīng)的離子方程式為

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)前需要移動(dòng)量氣管，使兩個(gè)量氣管的液面相平。
乙組：通過(guò)測(cè)定KMnO₄溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。為了探究KMnO₄與H₂C₂O₄濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
0.5mol/LH2C2O4/mL	5	10	10	5
0.2mol/L KMnO4/mL	5	5	10	10
時(shí)間/S	40	20	10	5 5

（2）X=

5

5

，4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒(méi)有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是

KMnO₄溶液過(guò)量

KMnO₄溶液過(guò)量

。
（3）2號(hào)反應(yīng)中，H₂C₂O₄的反應(yīng)速率為

0.00625mol/（L?s）

0.00625mol/（L?s）

。
（4）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做3號(hào)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如表：

時(shí)間/S	0	5	10	15	20	25	30
溫度/℃	25	26	26	26	26.5	27	27

結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是

溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因

溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因

。
（5）從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是

催化劑

催化劑

的影響。若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是

d

d

。
a.硫酸鉀        b.水           c.二氧化錳         d.硫酸錳