當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年四川省南充市白塔中學(xué)高一（上）入學(xué)化學(xué)試卷> 試題詳情

以化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)在平面內(nèi)所繪制的圖像叫價(jià)類圖。價(jià)類圖具有直觀；線索清晰、引導(dǎo)性強(qiáng)等特點(diǎn)，有利于提高統(tǒng)籌思維和概括能力。如圖是氮元素的化合價(jià)與部分常見(jiàn)含氮物質(zhì)類別的關(guān)系。
（1）A的物質(zhì)類別是
單質(zhì)
單質(zhì)
。
（2）C的化學(xué)式為
NO₂或N₂O₄
NO₂或N₂O₄
。
（3）B分子中各元素的質(zhì)量比為
7：4
7：4
。
（4）若D物質(zhì)的水溶液呈黃色，則D溶液中大量存在的陽(yáng)離子可以是
Fe³⁺
Fe³⁺
（寫(xiě)一種即可），寫(xiě)出它與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe（NO₃）₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaNO₃
Fe（NO₃）₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaNO₃
。
（5）E物質(zhì)的濃溶液具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為
NH₄Cl
NH₄Cl
。

【考點(diǎn)】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用．

【答案】單質(zhì)；NO₂或N₂O₄；7：4；Fe³⁺；Fe（NO₃）₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaNO₃；NH₄Cl

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：2難度：0.6

相似題

1．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題，下面是氮及氮的化合物的幾種不同情況下的轉(zhuǎn)化圖1。

（1）已知：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H

kJ?mol^-1
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應(yīng) SO₂（g）+NO（g）?SO₃（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖2所示。
反應(yīng)在 c點(diǎn)

（填“達(dá)到”或“未到”）平衡狀態(tài)，若保持容器恒溫恒容，在該容器中加入：1mol SO₂（g）和1mol NO₂（g），下列說(shuō)法正確的是

A．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．不斷增加SO₂的量可以提高NO₂的轉(zhuǎn)化率
C．待反應(yīng)達(dá)平衡后繼續(xù)向容器中再通入QmolSO₂（g）和ImolNO₂（g），則平衡將正向移動(dòng)，K值也將變大
D．待反應(yīng)達(dá)平衡后通入氮?dú)?，則平衡將不移動(dòng)
（3）反應(yīng)I：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，圖3是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L（L₁、L₂）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中L代表的是

。（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷L₁、L₂的大小關(guān)系并說(shuō)明理由

（4）反應(yīng)Ⅲ是利用圖4所示裝置電解制備N(xiāo)Cl₃ （氯的化合價(jià)為+1），其原理是：NH₄Cl+2HCl

電解

NCl₃+3H₂↑
①a接電源的

極（填“正”或“負(fù)”）。
②陽(yáng)極反應(yīng)式是

。
（5）反應(yīng)Ⅲ得到的NCl₃可以和NaClO₂制備ClO₂，同時(shí)生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式是

。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：27引用：2難度：0.5
解析