Cu2O是一種重要無機(jī)化工產(chǎn)品，可作防污涂料、著色劑和催化劑等。用水合肼（N2H4?H2O）和氫氧化鈉溶液對(duì)酸性CuCl2蝕刻廢液進(jìn)行綜合回收利用，進(jìn)行Cu2O的制備和NaCl的回收工藝流程如圖所示。
已知：[CuCl2]-易發(fā)生歧化反應(yīng)。CuOH不穩(wěn)定，易失水，2CuOH═Cu2O+H2O。
回答下列問題：
（1）兩次加入NaOH溶液的作用分別是：第一次 沉淀Cu2+生成Cu（OH）2沉淀Cu2+生成Cu（OH）2；第二次 第二次取代[CuCl2]-中Cl-生成CuOH第二次取代[CuCl2]-中Cl-生成CuOH。
（2）驗(yàn)證沉淀已洗滌干凈的操作及現(xiàn)象為 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加少量硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀已洗滌干凈取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加少量硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀已洗滌干凈。
（3）試劑1為 稀鹽酸稀鹽酸，操作1為 蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮。
（4）每生成1mol[CuCl2]-消耗水合肼的物質(zhì)的量為 0.25mol0.25mol，用水合肼（N2H4?H2O）和氫氧化鈉溶液進(jìn)行Cu2O制備的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 N2H4?H2O+4CuCl2+8NaOH=2Cu2O+N2↑+8NaCl+7H2ON2H4?H2O+4CuCl2+8NaOH=2Cu2O+N2↑+8NaCl+7H2O。
（5）已知所制備Cu2O的純度與第二次加入氫氧化鈉溶液的量有關(guān)，若加入氫氧化鈉溶液不足，則所得Cu2O可能混雜的雜質(zhì)為 Cu或單質(zhì)銅Cu或單質(zhì)銅，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是 [CuCl2]-易發(fā)生歧化反應(yīng)2[CuCl2]-=Cu+CuCl2+2Cl-[CuCl2]-易發(fā)生歧化反應(yīng)2[CuCl2]-=Cu+CuCl2+2Cl-（用必要的化學(xué)用語解釋）。
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】沉淀Cu2+生成Cu（OH）2；第二次取代[CuCl2]-中Cl-生成CuOH；取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加少量硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀已洗滌干凈；稀鹽酸；蒸發(fā)濃縮；0.25mol；N2H4?H2O+4CuCl2+8NaOH=2Cu2O+N2↑+8NaCl+7H2O；Cu或單質(zhì)銅；[CuCl2]-易發(fā)生歧化反應(yīng)2[CuCl2]-=Cu+CuCl2+2Cl-
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/8 0:0:1組卷：7引用：2難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5