碳的化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，下面有幾種碳的化合物的具體應(yīng)用：
（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
?。瓹H₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）═CH₂ClCHClCH₃（g）△H₁=-133kJ?mol^-1
ⅱ．CH₂=CHCH₃（g）+Cl₂（g）═CH₂=CHCH₂Cl（g）+HCl（g）△H₂=-100kJ?mol^-1
又已知在相同條件下，CH₂=CHCH₂Cl（g）+HCl（g）═CH₂ClCHClCH₃（g）的正反應(yīng)的活化能E_a（正）為132kJ?mol^-1，則逆反應(yīng)的活化能E_a（逆）為

165

165

kJ?mol^-1。
（2）查閱資料得知，反應(yīng)CH₃CHO（aq）═CH₄（g）+CO（g）在含有少量I₂的溶液中分兩步進(jìn)行：第Ⅰ步反應(yīng)為CH₃CHO（aq）+I₂（aq）→CH₃I（l）+HI（aq）+CO（g）（慢反應(yīng)），第Ⅱ步為快反應(yīng)。增大I₂的濃度

能

能

（填“能”或“不能”）明顯增大總反應(yīng)的平均速率，理由為

總反應(yīng)的平均速率由慢反應(yīng)決定，I₂是慢反應(yīng)的反應(yīng)物，增大I₂的濃度，慢反應(yīng)速率增大，總反應(yīng)的平均速率增大

總反應(yīng)的平均速率由慢反應(yīng)決定，I₂是慢反應(yīng)的反應(yīng)物，增大I₂的濃度，慢反應(yīng)速率增大，總反應(yīng)的平均速率增大

。
（3）用催化劑Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5催化CO₂加氫合成乙烯的反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副產(chǎn)物，反應(yīng)過程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經(jīng)過相同時間后測得CO₂轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如表。

助劑	CO2轉(zhuǎn)化率（%）	各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比（%）
		C2H4	C3H6	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5中添加

K

K

助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是

降低生成乙烯的反應(yīng)所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而對其他副反應(yīng)幾乎無影響

降低生成乙烯的反應(yīng)所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而對其他副反應(yīng)幾乎無影響

。
（4）在一密閉容器中，起始時向該容器中充入H₂S和CH₄且n（H₂S）：n（CH₄）=2：1，發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+2H₂S（g）?CS₂（g）+4H₂（g）。0.11MPa時，溫度變化對平衡時產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖1所示：為提高H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是

再充入一定量的甲烷（或提高CH₄與H₂S物質(zhì)的量比例，或?qū)S₂液化分離出體系）

再充入一定量的甲烷（或提高CH₄與H₂S物質(zhì)的量比例，或?qū)S₂液化分離出體系）

（列舉一條）。N點對應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的K_p=

8×10^-4

8×10^-4

（MPa）²（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)）。
（5）合成碳酸二甲酯的工作原理如圖2所示。陽極的電極反應(yīng)式為

2CH₃OH+CO-2e^-═（CH₃O）₂CO+2H⁺

2CH₃OH+CO-2e^-═（CH₃O）₂CO+2H⁺

，離子交換膜a為

陽膜

陽膜

（填“陽膜”、“陰膜”）。