CO在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用．
（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH1=-90.7kJ?mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH2=-23.5kJ?mol-1
①已知ΔG=ΔH-TΔS，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的ΔG隨溫度的變化是圖1中的 L1L1（填“L1”或“L2”）．
②工業(yè)以CH3OH為原料合成CH3OCH3是在一定溫度和壓強下，以Si/Al混合物作為催化劑，向反應(yīng)爐中勻速通入CH3OH，不同硅鋁比（I、II）與生成CH3OCH3的速率關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是 BDBD．
A．溫度越低越有利于工業(yè)合成CH3OCH3
B．合適的硅鋁比為0.15
C．在原料氣CH3OH中混入適量的惰性氣體對CH3OCH3的生成速率無影響
D．CH3OCH3內(nèi)，CH3OCH3的產(chǎn)量I＞II
（2）已知在催化劑M作用下，NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）ΔH＜0．
①一定溫度下，假設(shè)正逆反應(yīng)速率與濃度關(guān)系為v正=k1c（NO2）?c（CO），v逆=k2c（CO2）?c（NO），k1，k2只與溫度相關(guān)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=k1k2k1k2（用含k1、k2的式子表示）．
②催化劑M活性隨溫度變化情況如圖3所示，相同時間測得NO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化情況如圖29-4所示，寫出NO2的轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)上述變化的可能原因（寫出兩點）：第一，T0之前，沒有達到平衡，溫度升高，反應(yīng)速率變快，NO2的轉(zhuǎn)化率增加，T0之后，反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，溫度升高平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率下降：第二，T0之前，沒有達到平衡，溫度升高，催化劑活性變大，促進反應(yīng)速率變快，NO2的轉(zhuǎn)化率增加，T0之后，溫度升高，催化劑活性減小，反應(yīng)速率變慢，NO2的轉(zhuǎn)化率下降第一，T0之前，沒有達到平衡，溫度升高，反應(yīng)速率變快，NO2的轉(zhuǎn)化率增加，T0之后，反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，溫度升高平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率下降：第二，T0之前，沒有達到平衡，溫度升高，催化劑活性變大，促進反應(yīng)速率變快，NO2的轉(zhuǎn)化率增加，T0之后，溫度升高，催化劑活性減小，反應(yīng)速率變慢，NO2的轉(zhuǎn)化率下降．
③在圖4中畫出，其他條件不變，增大壓強（催化劑不失活）情況下，NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化圖 
．
（3）已知CH3CHO═CH4+CO，用I2催化該反應(yīng)，若CH3CHO首先在I2催化下生成CH3I和CO及另一種無機化合物，用兩個化學方程式表示該催化反應(yīng)歷程（反應(yīng)機理）：步驟i：CH3CHO+I2=CH3I+CO+HICH3CHO+I2=CH3I+CO+HI；步驟ⅱ：CH3I+HI=CH4+I2CH3I+HI=CH4+I2．
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【答案】L1；BD；；第一，T0之前，沒有達到平衡，溫度升高，反應(yīng)速率變快，NO2的轉(zhuǎn)化率增加，T0之后，反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，溫度升高平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率下降：第二，T0之前，沒有達到平衡，溫度升高，催化劑活性變大，促進反應(yīng)速率變快，NO2的轉(zhuǎn)化率增加，T0之后，溫度升高，催化劑活性減小，反應(yīng)速率變慢，NO2的轉(zhuǎn)化率下降；；CH3CHO+I2=CH3I+CO+HI；CH3I+HI=CH4+I2
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；CH3CHO+I2=CH3I+CO+HI；CH3I+HI=CH4+I2【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：98引用：2難度：0.6
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1．在催化劑作用下，可逆反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)）。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
2．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問題：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應(yīng)化學方程式。LiAlH4在化學反應(yīng)中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時，要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問題：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時，要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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