某興趣小組用圖1所示裝置試驗石灰水的導(dǎo)電性、觀察到燈泡發(fā)光；有同學(xué)發(fā)現(xiàn)通電一段時間后，兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生，且與正極相連的石墨附近產(chǎn)生大量白色渾濁。興趣小組對此展開探究。
（1）燈泡發(fā)光，說明石灰水能導(dǎo)電。氫氧化鈣在水中解離出的陽離子是 Ca2+Ca2+（寫微粒符號）。
（2）與負(fù)極相連的石墨附近產(chǎn)生的氣體是 氫氣或H2氫氣或H2。
（3）白色渾濁產(chǎn)生的原因。
猜想一：溶液溫度升高導(dǎo)致氫氧化鈣析出。
猜想二：水減少導(dǎo)致氫氧化鈣析出。
猜想三：與正極相連的石墨附近產(chǎn)生的氣體與 石墨石墨反應(yīng)，生成的氣體和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣。最后一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OCa（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（4）另取三份相同的飽和石灰水，測定其溫度和質(zhì)量，進(jìn)行以下實驗探究。
【實驗1】一份重復(fù)導(dǎo)電性實驗。測定溶液產(chǎn)生大量白色渾濁時的溫度和質(zhì)量。
【實驗2】一份加熱升高且同溫度，未觀察到明顯的白色渾濁。
【實驗3】一份恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，觀察到產(chǎn)生少量白色渾濁。
【實驗4】實驗裝置如圖2所示，檢查裝置氣密性，加入實驗1中的渾濁液，開啟傳感器，然后注入足量的稀鹽酸。廣口瓶中二氧化碳的含量隨時間變化的曲線如圖3所示。
（5）分析與結(jié)論：
①白色渾濁物中含有氫氧化鈣。氫氧化鈣析出的主要原因是 部分水因為電解被消耗，導(dǎo)致氫氧化鈣析出部分水因為電解被消耗，導(dǎo)致氫氧化鈣析出。
②圖3曲線中，二氧化碳含量在開始階段降低的原因是 廣口瓶中的部分二氧化碳被石灰水吸收廣口瓶中的部分二氧化碳被石灰水吸收；根據(jù)圖中曲線，說明白色渾濁物中 含有碳酸鈣含有碳酸鈣。
（6）實驗拓展：若通電相同時間，減少白色渾濁物產(chǎn)生的措施有：更換石墨電極（合理即可）更換石墨電極（合理即可）（寫一條）。
【考點】實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素；電解水實驗；堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的導(dǎo)電性及其原理分析；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
【答案】Ca2+；氫氣或H2；石墨；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；部分水因為電解被消耗，導(dǎo)致氫氧化鈣析出；廣口瓶中的部分二氧化碳被石灰水吸收；含有碳酸鈣；更換石墨電極（合理即可）
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：69引用：3難度：0.5
相似題
-
1．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標(biāo)有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應(yīng)方程式為，若實驗結(jié)束時先熄滅酒精燈，再移出導(dǎo)氣管，導(dǎo)致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應(yīng)方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導(dǎo)管，向長頸漏斗中加入水，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應(yīng)方程式為。同學(xué)們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質(zhì)；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經(jīng)過討論設(shè)計如圖2裝置進(jìn)行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據(jù)試管I中的現(xiàn)象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現(xiàn)象，同學(xué)們得出猜想①②兩個原因均存在的結(jié)論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學(xué)們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F(xiàn)裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：65引用：3難度：0.6 -
2．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當(dāng)，可能導(dǎo)致胃脹氣等癥狀。
【進(jìn)行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質(zhì)量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應(yīng)后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產(chǎn)生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現(xiàn)象 反應(yīng)后溶液的pH 胃藥a 產(chǎn)生大量氣體 6.37 胃藥b 產(chǎn)生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據(jù)是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應(yīng)時間后溶液的pH（反應(yīng)后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應(yīng)時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質(zhì)量/g 反應(yīng)時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結(jié)論是。
【反思與評價】
（6）實際應(yīng)用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結(jié)合上述實驗，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：171引用：2難度：0.5 -
3．壽春中學(xué)化學(xué)組的同學(xué)設(shè)計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當(dāng)火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學(xué)猜想：硫燃燒耗盡了瓶內(nèi)的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學(xué)猜想：硫燃燒后瓶內(nèi)的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導(dǎo)致硫熄滅了；
丙同學(xué)猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認(rèn)為甲和乙都有道理；
丁同學(xué)猜想：．
【設(shè)計實驗】丁同學(xué)設(shè)計了實驗2進(jìn)行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學(xué)方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結(jié)論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內(nèi)，然后放入裝有細(xì)沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達(dá)到著火點；
②丁同學(xué)的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內(nèi)的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產(chǎn)生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點是；
（3）實驗2中細(xì)沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5