某化學(xué)探究小組用如下實驗證明了燒堿與稀硫酸能發(fā)生中和反應(yīng)．
②③兩步均充分反應(yīng)，加入硫酸鐵溶液，立即產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，最終得到只含一種溶質(zhì)的無色溶液．請回答下列問題：
（1）根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象可知反應(yīng)②結(jié)束時溶液中的離子有Na+、OH-、SO2-4Na+、OH-、SO2-4（填離子符號）；②無明顯現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）求解③中參加反應(yīng)的燒堿的質(zhì)量為12g12g；
（3）發(fā)生中和反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol0.1mol；
（4）最終得到的無色不飽和溶液只含一種溶質(zhì)，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10%．
SO
2
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4
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2
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4
【答案】Na+、OH-、；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；12g；0.1mol；10%
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：77引用：1難度：0.1
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1．化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，掌握化學(xué)實驗的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要，請結(jié)合所學(xué)化學(xué)實驗知識回答以下問題。
Ⅰ．實驗室配制220mL 1 mol?L-1的稀H2SO4溶液：
（1）用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為mL。
（2）誤差分析：下列情況使配制結(jié)果偏大的是。
①溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容
②定容時仰視容量瓶刻度線
③用量筒量取一定體積的濃硫酸時俯視
④將量筒、燒杯、玻璃棒洗滌2～3次，轉(zhuǎn)移至容量瓶
Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)：化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏。于是他們設(shè)計實驗探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。制備氣體的實驗裝置有如圖1（可重復(fù)選用）：
實驗藥品有：a.MnO2（s） b.濃鹽酸 c.NH4Cl（S） d.KClO3（s） e.堿石灰f。濃硫酸 g.飽和食鹽水 h.NaOH（s） i.消石灰
請回答下列問題。
（1）利用上述實驗裝置與藥品制備干燥氨氣，應(yīng)選用的裝置有（填字母序號）。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）制取干燥氯氣的裝置由A、B、B組裝而成，則B中應(yīng)裝的試劑依次是（填字母序號）。
（3）為使氯氣、氨氣在如圖2所示裝置中充分混合并反應(yīng)，在a口通入的氣體是，若氨氣量較多，則瓶內(nèi)會出現(xiàn)大量白煙，該白煙為。
（4）已知，在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3═N2+6HCl,若氯氣過量，氯氣與氨氣反應(yīng)生成兩種化合物，其中一種化合物分子的空間構(gòu)型與NH3相似，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：120引用：1難度：0.5 -
2．用K2Cr2O7固體配制K2Cr2O7溶液，并用Na2S2O3溶液標(biāo)定K2Cr2O7溶液的濃度，主要操作步驟：先稱量3.0gK2Cr2O7固體，再配成一定物質(zhì)的量濃度的K2Cr2O7溶液，后加入過量KI和適量稀硫酸，充分反應(yīng)后，用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定。上述操作中，不需要使用的儀器是（ ）
發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：54引用：5難度：0.8 -
3．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等操作。下列圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：494引用：9難度：0.9
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