短周期元素A、B、C、D、E，A為原子半徑最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序數(shù)為C的原子序數(shù)的2倍，B為組成物質(zhì)種類最多的元素．
（1）E離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

．
（2）分別由A、C、D、E四種元素組成的兩種鹽可相互反應(yīng)得到氣體，寫出這個反應(yīng)的離子方程式

H⁺+

HSO

-

3

=H₂O+SO₂↑

H⁺+

HSO

-

3

=H₂O+SO₂↑

．
（3）由A、B、C三種元素組成的物質(zhì)X，式量為46，在一定條件下與C、D兩種元素的單質(zhì)均可反應(yīng)．寫出X與C單質(zhì)在紅熱的銅絲存在時反應(yīng)的化學方程式

2C₂H₅OH+O₂

C

u

2CH₃CHO+2H₂O

2C₂H₅OH+O₂

C

u

2CH₃CHO+2H₂O

．
（4）A、C、D三種元素組成的化合物Y中含有的化學鍵為

共價鍵、離子鍵

共價鍵、離子鍵

，B的最高價氧化物與等物質(zhì)的量的Y溶液反應(yīng)后，溶液顯

堿

堿

（“酸”、“堿”或“中”）性，原因是：

反應(yīng)后所得溶液為NaHCO₃，

HCO

-

3

發(fā)生水解和電離：

HCO

-

3

+H₂O?H₂CO₃+OH^-，

HCO

-

3

?

CO

2

-

3

+H⁺，水解大于電離，所以溶液顯堿性

反應(yīng)后所得溶液為NaHCO₃，

HCO

-

3

發(fā)生水解和電離：

HCO

-

3

+H₂O?H₂CO₃+OH^-，

HCO

-

3

?

CO

2

-

3

+H⁺，水解大于電離，所以溶液顯堿性

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（5）A的氣體單質(zhì)和C的氣體單質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)，在“神舟六號”飛船上使用了根據(jù)這反應(yīng)設(shè)計的燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池負極反應(yīng)為

2H₂+4OH^--4e^-=2H₂O

2H₂+4OH^--4e^-=2H₂O

．使用這種電池的優(yōu)點為

電池效率高，反應(yīng)產(chǎn)物可綜合利用，不產(chǎn)生污染

電池效率高，反應(yīng)產(chǎn)物可綜合利用，不產(chǎn)生污染

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