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Na₂SO₃是一種重要的試劑，利用工業(yè)廢堿液（主要成分Na₂CO₃）吸收煙氣中的SO₂并可獲得無水Na₂SO₃。

（1）吸收塔中發(fā)生反應離子方程式
CO
2
-
3
+2SO₂+H₂O=2
HSO
-
3
+CO₂
CO
2
-
3
+2SO₂+H₂O=2
HSO
-
3
+CO₂
。
（2）結合離子方程式可知：H₂SO₃的電離常數(shù)K_a1
＞
＞
H₂CO₃的電離常數(shù)K′_a1（填“＜”或“＞”）。
（3）向H₂SO₃溶液中滴加NaOH溶液，測得溶液中含硫微粒的物質的量分數(shù)隨pH變化如圖。

①由此可知NaHSO₃溶液呈
酸性
酸性
（填“酸性”或“堿性）。
②寫出
HS
O
-
3
在水中存在的兩個平衡：
ⅰ
HSO
-
3
?
SO
2
-
3
+H⁺
HSO
-
3
?
SO
2
-
3
+H⁺
ⅱ
HSO
-
3
+H₂O?H₂SO₃+OH^-
HSO
-
3
+H₂O?H₂SO₃+OH^-
。
③上述兩個平衡，進行程度的大小關系是：ⅰ
＞
＞
ⅱ。（填“＜”或“＞”）

【考點】制備實驗方案的設計；二氧化硫的性質；弱電解質的電離平衡；鹽類水解的應用．

【答案】

+2SO₂+H₂O=2

HSO

+CO₂；＞；酸性；

HSO

+H⁺；

HSO

+H₂O?H₂SO₃+OH^-；＞

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/11 6:0:3組卷：1引用：1難度：0.6

相似題

1．錳及其化合物在工農業(yè)生產和科技領域具有廣泛的應用。
Ⅰ．溶液中的Mn²⁺可被酸性（NH₄）₂S₂O₈溶液氧化為
M
n
O
-
4
，該方法可用于檢驗Mn²⁺。
（1）用酸性（NH₄）₂S₂O₈溶液檢驗Mn²⁺時的實驗現(xiàn)象為

。
（2）該反應的離子方程式為

。
（3）（NH₄）₂S₂O₈可視為由兩分子硫酸縮合所得，若硫酸的結構簡式為，則H₂S₂O₈的結構簡式為

。
Ⅱ．實驗室用含錳廢料（主要成分為MnO₂，還含有少量Al₂O₃、MgO、SiO₂）為原料制備Mn的工藝流程如下所示。

已知：①部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示。

難溶物 Fe（OH）₃ Al（OH）₃ Mg（OH）₂ Mn（OH）₂

溶度積常數(shù) 4.0×10^-38 1.0×10^-33 1.8×10^-11 1.8×10^-13

②當溶液中離子濃度≤1.0×10^-5mol?L^-1時，可認為該離子沉淀完全。
（1）“酸浸”時，MnO₂將Fe氧化為Fe³⁺，該反應的離子方程式為

；該過程中浸出時間和液固比對錳浸出率的影響分別如圖甲、圖乙所示。

則適宜的浸出時間和液固比分別為

、

。
（2）若“酸浸”后所得濾液中c（Mn²⁺）=0.18mol?L^-1，則應“調pH”的范圍為

。
（3）“煅燒”反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

?！斑€原”時發(fā)生的置換反應在化學上又叫作

。

發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：35引用：4難度：0.4

解析

2．高鐵酸鹽（FeO₄^2-）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。
已知：
?。〧eO₄^2-具有強氧化性，易被H₂、Cl^-及空氣中的還原性氣體還原。
ⅱ）FeO₄^2-在Fe³⁺或Fe（OH）₃催化作用下分解。
ⅲ）FeO₄^2-分解速率方程為v_（分解）=[1.154×10⁵?e
πt
]?c（FeO₄^2-）。
Ⅰ．Johnson提出由過一硫酸氫鉀復合鹽（K₂SO₄?KHSO₄?2KHSO₅）溶液，在冰鹽水浴條件下，將Fe（NO₃）₃氧化為K₂FeO₄，裝置如圖所示：

（1）A溶液為

（填“a”或“b”）。
a.過一硫酸氫鉀復合鹽溶液
b.Fe（NO₃）₃溶液
（2）過一硫酸結構簡式為，則KHSO₅中的S為+

價。
（3）反應中需全程維持冰鹽水浴，原因是

。（任答一條即可）
Ⅱ．Poggendorf首次發(fā)現(xiàn)使用鐵電極在濃NaOH溶液中，利用“電解法”合成高鐵酸鹽，原理為：Fe+2OH^-+2H₂O

電解

FeO₄^2-+3H₂↑。
（4）電解過程中，電解槽中出現(xiàn)紅色渾濁，用離子方程式和文字解釋可能原因：

（任答一條即可）。
（5）采用如圖“隔膜電解法”，可以解決電解過程中出現(xiàn)紅色沉淀的問題。

①陽極區(qū)加入某種電解質，能避免Na₂FeO₄被還原，宜加入

（填序號，單選）。
a.NaCl
b.KNO₃
c.KIO₃
d.Na₂HPO₄
②當陰極區(qū)產生6.72L（標況下）H₂時，陽極區(qū)溶液的質量變化量為

g。（不考慮FeO₄^2-的遷移）
Ⅲ．FeO₄^2-與水分子結合會發(fā)生質子化，并存在平衡H₃FeO₄⁺
K
1
H₂FeO₄
K
2
HFeO₄^-
K
3
FeO₄^2-。常溫下，0.1mol?L^-1的高鐵酸鹽溶液中，含鐵粒子的分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示。

（6）溶液中水的電離程度：A點

C點（填“＞”“＜”或“=”）。
（7）當溶液pH=3時，c（H₃FeO₄⁺）：c（H₂FeO₄）：c（HFeO₄^-）=1：

：

。
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.4
解析
3．利用MnO₂懸濁液吸收SO₂氣體制取連二硫酸錳（MnS₂O₆）和硫酸錳（MnSO₄）的裝置（部分夾持、加熱儀器已省略）如圖所示。
已知：i.MnS₂O₆易溶于水，其在pH為2.8～3.5時最穩(wěn)定，溫度超過30℃會快速分解生成易溶于水的MnSO₄；
ii.連二硫酸的結構簡式為：。

（1）MnS₂O₆中S的化合價為

。
（2）儀器a應裝入的藥品最好是

。
A．70%的硫酸溶液
B．稀鹽酸
C．稀硝酸
D．濃硝酸
（3）裝置B的作用為

，裝置C中的化學方程式為

，表明反應完成的現(xiàn)象是

。裝置D中水浴溫度應控制在80℃左右，溫度不能過高的原因是

。
（4）測定MnS₂O₆中錳的含量：準確稱量產品質量，充分加熱使之完全分解得到MnSO₄，加適量水溶解，用KMnO₄標準溶液進行滴定（Mn元素均轉化為MnO₂），即可計算出MnS₂O₆中錳的含量。滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為

。
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：18引用：2難度：0.6
解析

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難溶物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂	Mn（OH）₂
溶度積常數(shù)	4.0×10^-38	1.0×10^-33	1.8×10^-11	1.8×10^-13