某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)：
（1）在配制FeCl₃溶液時(shí)容易出現(xiàn)氫氧化物渾濁，因此需先把FeCl₃晶體溶解在

濃鹽酸

濃鹽酸

中，再加水稀釋，
才能得到透明澄清溶液。
（2）B裝置的作用是

防倒吸

防倒吸

；D裝置中吸收尾氣的離子方程式是

2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

。
（3）A裝置中制備SO₂的化學(xué)方程式為

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

，在該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)是

氧化性和酸性

氧化性和酸性

。
（4）當(dāng)溫度較高的SO₂氣體（足量）通入FeCl₃溶液時(shí)，可以觀察到溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色。根據(jù)此現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO₂與FeCl₃溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。寫出SO₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺

。