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我國第四套人民幣硬幣中使用到鎳（Ni）、銅、鐵等金屬。某興趣小組決定探究Ni、Fe、Cu的金屬活動性順序。
【查閱資料】
鎳能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成可溶于水的正二價鎳的化合物，并放出氫氣。
（1）①寫出鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ni+2HCl=NiCl2+H2↑
Ni+2HCl=NiCl2+H2↑
。
②結(jié)合所學(xué)知識，
能
能
（填“能”或“不能”）直接比較出Ni、Fe的金屬活動性強(qiáng)弱。
【探究實驗】
（2）（所用金屬片均已用砂紙打磨）
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實現(xiàn)結(jié)論
 菁優(yōu)網(wǎng) 鐵片表面有固體析出，銅片表面
無明顯變化
無明顯變化
 三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為
Fe＞Ni＞Cu
Fe＞Ni＞Cu

【考點(diǎn)】金屬活動性的探究．
【答案】Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；能；無明顯變化；Fe＞Ni＞Cu
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/26 8:0:9組卷：13引用：3難度：0.5
相似題

  • 1．很多門把手都是銅質(zhì)鍍鉻的，為了了解鉻與常見金屬鎂、銅在金屬活動性順序表中的相對位置關(guān)系，同學(xué)們進(jìn)行如下探究活動：
    【查閱資料】①鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO?）溶液。
    ②在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)越劇烈，金屬活動性越強(qiáng)。
    【猜想與假設(shè)】猜想三種金屬在金屬活動性順序表中的相對位置關(guān)系：
    ①Cr＞Mg＞Cu
    ②Mg＞Cr＞Cu
    ③Mg＞Cu＞Cr
    【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。進(jìn)行如下實驗：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    【實驗現(xiàn)象及結(jié)論】
    ①甲中可以觀察到鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ，可以得出鉻能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)速率較緩慢。
    ②乙中可以觀察到
     
    ，可以得出銅不與稀硫酸反應(yīng)。
    ③丙中可以觀察到鎂片表面有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)比較劇烈，可以得出
     
    。
    【實驗結(jié)論】三種金屬在金屬活動性順序表中的相對位置關(guān)系是
     
    。
    【反思與評價】①用砂紙打磨金屬片的目的是
     
    。
    ②小明提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序表中的相對位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是
     
    。
    ③小紅認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序表中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/1 0:30:2組卷：51引用：2難度：0.6

  • 2．小王同學(xué)家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．為了了解鉻與常見金屬鋁、銅的金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系，進(jìn)行了如下探究活動．
    【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻溶液，在硫酸亞鉻中鉻的化合價為+2價；鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液．
    【預(yù)測】三種金屬的金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系：①Cr＞Al＞Cu；  ②Al＞Cr＞Cu； ③Al＞Cu＞Cr
    【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．
    試驗一 實驗二 實驗三
    試驗
    方案    		 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
    試驗
    現(xiàn)象    		 鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液逐漸變藍(lán)色． 銅片表面無明顯現(xiàn)象 鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快
    結(jié)論 鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢． 銅不與稀硫酸反應(yīng) ①
     
    三種金屬的活動性強(qiáng)弱關(guān)系是②
     
    【回答問題】
    （1）將上表中的空向處填寫完整（填在答題卡相應(yīng)的位置）．
    （2）實驗一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    ．
    （3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬的活動性強(qiáng)弱，小燕認(rèn)為不可行，小燕的理由是
     
    ．
    （4）小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實驗就可以得出三種金屬的活動性強(qiáng)弱，這三種藥品可以是
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.3

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．有兩位同學(xué)分別探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動性強(qiáng)弱。
    （1）小莉的實驗設(shè)計方案如圖所示：B試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。A試管中小莉在很長時間內(nèi)都未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，其原因可能是
     
    。
    反思改進(jìn)實驗成功后，小莉把兩支試管中所有物質(zhì)一并倒入燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中仍有不溶性固體，為此小莉繼續(xù)展開探究。
    [提出問題]不溶性固體中含有哪些成分？
    [實驗并得出結(jié)論]過濾，向濾出的不溶性固體滴加足量的稀硫酸，有氣泡冒出，則該不溶性固體中一定含有的物質(zhì)是
     
    ，一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    （2）小芳用表面積相等的以上三種金屬片分別與等濃度等體積的稀鹽酸反應(yīng)也完成了同樣的探究目的，卻意外發(fā)現(xiàn)鐵片中加稀鹽酸后，溶液變?yōu)辄S色，試分析其原因：
     
    （用化學(xué)方程式回答）。
    小芳實驗結(jié)束后將廢液集中，經(jīng)檢測其中鹽酸過量，還需處理至pH=7后再排放。處理廢液時除需pH試紙外還可供選擇的下列物質(zhì)中不適合的是
     
    。（填序號）
    a.石蕊試液    b.生石灰     c.AgNO3溶液    d.NaHCO3溶液    e.NaOH溶液

    發(fā)布：2024/9/22 16:0:8組卷：45引用：2難度：0.5
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