當(dāng)前位置： 2022年山東省濟(jì)寧市高考化學(xué)二模試卷> 試題詳情

中國(guó)科學(xué)家研究由二氧化碳人工合成淀粉被國(guó)際學(xué)術(shù)界認(rèn)為是影響世界的重大顛覆性技術(shù)，這一成果2021年9月24日在國(guó)際學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》發(fā)表，如圖為人工合成淀粉的部分步驟。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h1>

A．步驟①中每產(chǎn)生1molH₂O轉(zhuǎn)移6mole^-

B．步驟②中每產(chǎn)生1mol甲醛需外界補(bǔ)充1molH₂O₂

C．步驟③中發(fā)生了加成反應(yīng)

D．化合物d中sp³雜化的中心原子數(shù)與sp²雜化的中心原子數(shù)之比為2：1

【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：20引用：1難度：0.7

相似題

1．離子液體被認(rèn)為是21世紀(jì)理想的綠色溶劑，是指室溫或者接近室溫時(shí)呈液態(tài)，而本身由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物。某離子液體[bmim]Cl可與GaCl₃混合形成離子液體；[bmim]Cl也可以轉(zhuǎn)化成其他離子液體。如圖是[bmim]Cl與NH₄BF₄離子交換反應(yīng)合成離子液體[bmim]BF₄的流程。

（1）[bmim]BF₄中C原子的雜化方式為

，
BF
-
4
的空間構(gòu)型為

。
（2）[bmim]⁺陽(yáng)離子中的幾種元素電負(fù)性由大到小順序?yàn)?

。
（3）已知分子中的大π鍵可以用Π_mⁿ表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表大π鍵中的電子數(shù)，則[bmim]⁺中五元環(huán)大π鍵可以表示為

。
（4）GaCl₃熔點(diǎn)為77.8℃，GaF₃熔點(diǎn)高于1000℃，其原因是

。
（5）GaCl₃和[bmim]Cl混合形成離子液體的過(guò)程中會(huì)存在以下轉(zhuǎn)化：GaCl₃
C
l
-
C
a
C
l
-
4
G
a
C
l
3
Ga₂
C
l
-
7
，已知一個(gè)Ga₂
C
l
-
7
中含有兩個(gè)配位鍵，試畫出Ga₂
C
l
-
7
的結(jié)構(gòu)式：

。
（6）氟及其化合物的用途非常廣泛。
①AsF₃、
IF
+
2
、OF₂、BeF₂中價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他微粒的為

。
②基于CaF₂設(shè)計(jì)的Borm-Haber循環(huán)如圖所示。

由圖可知，F(xiàn)-F鍵的鍵能為

kJ?mol^-1；鈣的第一電離能為

kJ?mol^-1。
發(fā)布：2024/11/5 20:30:1組卷：23引用：1難度：0.5
解析
2．已知在有機(jī)化合物中，吸電子基團(tuán)（吸引電子云密度靠近）能力：-Cl＞-C≡CH＞-C₆H₅＞-CH=CH₂＞-H，推電子基團(tuán)（排斥電子云密度偏離）能力：-C（CH₃）₃＞-CH（CH₃）₂＞-CH₂CH₃＞-CH₃＞-H，一般來(lái)說(shuō)，體系越缺電子，酸性越強(qiáng)；體系越富電子，堿性越強(qiáng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>
A．碳原子雜化軌道中s成分占比：-C≡CH＞-CH=CH₂
B．羥基的活性：
C．酸性：ClCH₂COOH＞BrCH₂COOH
D．堿性：
發(fā)布：2024/11/6 11:0:1組卷：64引用：3難度：0.7
解析
3．常溫常壓下，某金屬有機(jī)老多孔材料（MOFA）能催化CO₂與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>
A．a(chǎn)分子中氧原子的雜化類型為sp³雜化
B．b的一氯代物有2種
C．a(chǎn)→b的過(guò)程有極性鍵的形成
D．MOFA能選擇性吸附CO₂，減少CO₂的排放
發(fā)布：2024/11/6 0:30:1組卷：25引用：3難度：0.7
解析

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3．常溫常壓下，某金屬有機(jī)老多孔材料（MOFA）能催化CO2與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>

3．常溫常壓下，某金屬有機(jī)老多孔材料（MOFA）能催化CO₂與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>