實(shí)驗(yàn)室利用紅磷（P）與Cl₂反應(yīng)可制取少量PCl₃或PCl₅。

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	性質(zhì)
PCl3	-112	75.5	遇水生成H3PO3和HCl,與O2反應(yīng)生成POCl3
PCl5	-	約100℃升華	遇水生成H3PO4和HCl,與紅磷反應(yīng)生成PCl3

Ⅰ．利用如圖所示裝置制取少量PCl₃（部分夾持裝置已略去）。

（1）組裝好裝置，在放入試劑前應(yīng)先

檢查裝置的氣密性

檢查裝置的氣密性

。
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
（3）B中所裝試劑為

D

D

。
A.飽和碳酸氫鈉溶液
B.飽和氯化鈉溶液
C.氫氧化鈉溶液
D.濃硫酸
（4）實(shí)驗(yàn)開始前，打開K₁通入一段時(shí)間氮?dú)鈦沓パb置中的空氣，除去空氣的目的是

防止PCl₃與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)

防止PCl₃與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)

；除去裝置A、B中空氣的具體方法是

關(guān)閉K₂、打開K₃，打開分液漏斗塞子和活塞，當(dāng)看到B裝置中液面上方充滿黃綠色氣體時(shí)，打開K₂、關(guān)閉K₃

關(guān)閉K₂、打開K₃，打開分液漏斗塞子和活塞，當(dāng)看到B裝置中液面上方充滿黃綠色氣體時(shí)，打開K₂、關(guān)閉K₃

。
（5）除去產(chǎn)物中PCl₅雜質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

3PCl₅+2P

△

5PCl₃

3PCl₅+2P

△

5PCl₃

。
Ⅱ.測定產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
實(shí)驗(yàn)步驟：
①迅速稱取mg產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成100mL溶液。
②取上述溶液10.00mL，向其中加入V₁mLc₁mol/L碘水（足量），充分反應(yīng)。
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，逐滴滴加c₂mol/L的Na₂S₂O₃溶液并振蕩，當(dāng)溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色時(shí)，記錄所消耗Na₂S₂O₃溶液的體積。
④重復(fù)②、③操作3次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
（6）第①步溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式是

PCl₃+3H₂O=H₃PO₃+3HCl

PCl₃+3H₂O=H₃PO₃+3HCl

。
（7）逐滴滴加Na₂S₂O₃溶液使用的儀器是

堿式滴定管

堿式滴定管

（已知：H₂S₂O₃是弱酸）。
（8）根據(jù)上述數(shù)據(jù)測得該產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（

c

1

V

1

-

1

2

c

2

V

2

）

×

1

.

375

m

×100%

（

c

1

V

1

-

1

2

c

2

V

2

）

×

1

.

375

m

×100%

。（已知H₃PO₃+I₂+H₂O═H₃PO₄+2HI；I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）