工業(yè)生產(chǎn)中可以以CO2與H2為原料制備清潔能源甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
（1）在一定條件下，改變條件，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列結(jié)論正確的是 BB。
A.生成物的百分含量一定增大
B.生成物的產(chǎn)量一定增加
C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
D.反應(yīng)物的百分含量一定都降低
（2）將CO2（g）和H2（g）按下表所示加入到兩個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)到平衡（已知T1＜T2）：
| 實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所 | ||
| CO2 | H2 | CH3OH | H2O | 需時(shí)間/min | ||
| 1 | T1 | 1 | 3 | 0.8 | t1 | |
| 2 | T2 | 1 | 3 | 0.7 | t2 | |
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。以下為H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨某一物理量變化的曲線圖，則橫坐標(biāo)x表示的物理量除壓強(qiáng)外，還可以是 CO2濃度
CO2濃度
（任意寫(xiě)一種）。（3）高爐煉鐵基本反應(yīng)如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）ΔH＜0。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
K=
c
（
CO
2
）
c
（
CO
）
K=
。c
（
CO
2
）
c
（
CO
）
②若平衡后，保持溫度不變，加入FeO后，c（CO2）將
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）。1100℃時(shí)K=0.263，測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v正＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”、“=”），其理由是 Qc===0.25＜K，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
c
（
CO
2
）
c
（
CO
）
0
.
025
mol
/
L
0
.
1
mol
/
L
Qc===0.25＜K，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
。c
（
CO
2
）
c
（
CO
）
0
.
025
mol
/
L
0
.
1
mol
/
L
（4）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，K
減小
減小
。（填“增大”、“減小”或“不變“）。指出兩條提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率的措施 降溫、分離出CO2
降溫、分離出CO2
。【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】B；放熱；CO2濃度；K=；不變；＞；Qc===0.25＜K，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；減?。唤禍?、分離出CO2
c
（
CO
2
）
c
（
CO
）
c
（
CO
2
）
c
（
CO
）
0
.
025
mol
/
L
0
.
1
mol
/
L
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.5
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發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.6
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