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Cl₂O又稱為次氯酸酐，是強氧化劑，易溶于水且與水反應，受熱時容易燃燒、高濃度時容易爆炸。其熔沸點分別為-116℃和3.8℃；Cl₂的沸點是-34.6℃?，F(xiàn)利用HgO和Cl₂以及以下裝置制備Cl₂O：

回答下列問題：
（1）儀器A的名稱：
分液漏斗
分液漏斗
。用酸性高錳酸鉀制備Cl₂應采用氣體發(fā)生裝置：
甲
甲
（填“甲”或“乙”）
（2）②、③中盛放的試劑分別是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
、
濃硫酸
濃硫酸
。
（3）寫出HgO和Cl₂制備Cl₂O的化學方程式：
HgO+2Cl₂═HgCl₂+Cl₂O
HgO+2Cl₂═HgCl₂+Cl₂O
。
（4）通入干燥空氣的目的是
稀釋高濃度的Cl₂O，防止爆炸
稀釋高濃度的Cl₂O，防止爆炸
。
（5）實驗裝置存在一些不足，請指出
⑤后應該加一個裝有無水氯化鈣（能吸收水蒸氣的可以）的干燥管
⑤后應該加一個裝有無水氯化鈣（能吸收水蒸氣的可以）的干燥管
。
（6）要想進一步分離得到Cl₂O，采用的操作方法是：
蒸餾
蒸餾
。

【考點】制備實驗方案的設計．

【答案】分液漏斗；甲；飽和食鹽水；濃硫酸；HgO+2Cl₂═HgCl₂+Cl₂O；稀釋高濃度的Cl₂O，防止爆炸；⑤后應該加一個裝有無水氯化鈣（能吸收水蒸氣的可以）的干燥管；蒸餾

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：10難度：0.6

相似題

1．某化學小組利用如圖裝置進行某些氣體的制備和性質實驗，圖中加持裝置有省略

（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中的固體宜選用

a.堿石灰 b.無水氯化鈣 c.五氧化二磷 d.生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是

（3）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應，實驗室打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入

，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子

．
（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱，能證明結論的實驗現(xiàn)象是

．若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，必須對裝置A進行的改動是

．
（5）將裝置B、C分別于F相連后，進行硫化氫和二氧化硫反應的實驗，燒杯中的試劑所起的作用是

．
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.1
解析
2．氯氣和氨氣是重要的工業(yè)原料，二者在常溫下混合即可發(fā)生反應。某興趣小組同學擬用如圖裝置設計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應。回答下列問題：

（1）氣體的制備與凈化
①氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的

，反應的化學方程式為

。
②干燥氨氣選用圖中的

。氯氣的凈化裝說的連接順序為b→（按氣流順序，用小寫字母表示）。
（2）氨氣與氯氣的反應
①上圖中的裝置連接順序為A→

→

→

→

→B（用大寫字母表示）。
氨氣的入口是

（填“e”或“f”），原因是

。裝置D內出現(xiàn)濃厚的煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，試寫出該反應的化學方程式：

，寫出一種此反應的工業(yè)用途：

。
②設計一個實驗方案鑒定該固體是氯化銨

（要求寫出操作、現(xiàn)象及結論）：
若從裝置D的G處逸出的尾氣中含有少量Cl₂，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過

盛有的洗氣瓶。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5
解析
3．某化學興趣小組利用如圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。

（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用

（填序號）。
a.堿石灰　b.濃硫酸　c.五氧化二磷　d.NaOH固體
（2）若探究氨氣的溶解性，標準狀況下，裝置D中收集滿氨氣后，關閉K₁、K₂，打開K₃，引發(fā)噴泉的實驗操作是

；完成噴泉實驗后，裝置D中充滿液體，則裝置D中溶液的物質的量濃度為

。
（3）K₂的導管末端需要連接氨氣的吸收裝置，則不能在K₂的導管末端連接圖乙中的

裝置（填序號Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）。
（4）若探究氨氣的還原性，需關閉K₁、K₃，K₂連接純凈、干燥氯氣的裝置。
①D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種化學性質穩(wěn)定氣體單質，該反應可用來檢驗氯氣管道是否有泄漏，則該反應的化學方程式為

。
②尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl₂，則C裝置中應盛放

溶液（填化學式），反應的離子方程式為

。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.6
解析

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